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          【題目】有一可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g)，若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應(yīng)：（1）0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD;（2）1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD達平衡后，C的質(zhì)量分數(shù)相等，則方程式中x的值為
          A．1 B．2 C．3 D．4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：根據(jù)題意，（1）和（2）為等效平衡，按照化學(xué)計量數(shù)將各物質(zhì)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物或生成物，各物質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等；（1）和（2）相當于是同一反應(yīng)處于不同的階段，一定滿足：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化△n之比就等于化學(xué)計量數(shù)之比，（1）（2）之間各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化為：△n(A) = (1.4-0.8)mol = 0.6mol、△n(B) = (2.1-1.2)mol = 0.9mol、△n(C) = (1.2-0.6)mol = 0.6mol、△n(D) = (2.4-1.2)mol = 1.2mol，△n(A)：△n(B)：△n(C)：△n(D) = 0.6mol：0.9mol：0.6mol：1.2mol = 2：3：2：4，所以x = 2，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一，其工藝流程簡圖如下：
          （1）反應(yīng)I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH=+135kJ·mol-1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：   。
          （2）反應(yīng)II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=41kJ·mol-1。下圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。
          ①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：   。
          ②若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是   （填“T1”“T2”或“T3”）。
          （3）①甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應(yīng)III。煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和   。
          ②工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是   。
          （4）已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H1＝41kJ·mol1
          2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H2＝484kJ·mol1
          CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） H3＝802kJ·mol1
          反應(yīng)IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） H＝   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：
          (1) 完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +__________+H2O；雙氧水的作用是   。
          (2)有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
          氫氧化物
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          開始沉淀的pH
          3.3
          1.5
          6.5
          4.2
          沉淀完全的pH
          5.2
          3.7
          9.7
          6.7
          步驟②中，調(diào)節(jié)pH=4時，所得濾渣B的成分的化學(xué)式為   ，濾液B中除Cu2+外, 還含有的金屬陽離子是   。
          (3)將濾液B通過   、   ，過濾，洗滌等操作可得到硫酸銅晶體。
          (4)硫酸銅也可以用硫化銅和氧氣在高溫條件下化合制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)目的的是
          A. 用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)
          B. 用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH
          C. 向NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，證明NH4Cl發(fā)生了水解反應(yīng)
          D. 向蒸餾水中滴加過量的飽和FeCl3溶液，并不斷攪拌，制取Fe(OH)3膠體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有以下幾種物質(zhì)：①NH3②Na2CO3固體③C2H5OH（乙醇）④鹽酸⑤Cu⑥NaCl晶體⑦Fe(OH)3膠體填空回答：
          （1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有 （填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的有 。
          （2）②既是鈉鹽又是碳酸鹽,對該物質(zhì)的分類方法是 。
          （3）實驗室制備⑦的化學(xué)方程式為 。
          證明有⑦生成的實驗操作及現(xiàn)象是 。
          NaCl晶體溶解在 （填以上物質(zhì)序號）中也有此現(xiàn)象。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2molD，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，試回答：
          （1）若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=   ；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=   。
          （2）平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等?   (填“相等”或“不相等”)，平衡時甲中A的體積分數(shù)為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫能是發(fā)展中的新能源�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）氫氣可用于制備綠色氧化劑H2O2。
          已知：H2（g）+X（l）＝Y（l）   ΔH1
          O2（g）+Y（l）＝X（l）+H2O2（l）   ΔH2
          其中X、Y為有機物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2（g）+O2（g）＝H2O2（l）的ΔH<0，其原因是   。
          （2）硼氫化鈉（NaBH4）是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。
          （3）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)物也是氫氣的來源之一。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe + 2H2O + 2OH－FeO42－ + 3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42－，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若NaOH溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。
          已知：Na2FeO4在強堿性條件下能穩(wěn)定存在。
          ①a為   極（填“正”或“負”），鐵電極的電極反應(yīng)式為   。
          ②電解一段時間后，c （OH－）升高的區(qū)域在  （填“陰極室”或“陽極室”）。
          ③c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，
          M、N兩點均低于c（Na2FeO4）最高值，請分析原因。M點：   ；N點：   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是
          ①HCl   ②Cl2   ③Ca(ClO）2   ④HClO  ⑤CO2
          A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲同學(xué)通過查詢資料知道，一定濃度的硝酸與Mg反應(yīng)時，可同時得到NO2、NO、N2三種氣體。該同學(xué)欲用下列儀器組裝裝置來直接驗證有NO2、NO生成并制取氮化鎂 (假設(shè)實驗中每步轉(zhuǎn)化均是完全的) 。查閱文獻得知：
          ①NO2沸點為21.1 ℃、熔點為－11 ℃，NO沸點為－151 ℃、熔點為－164 ℃；
          ②鎂也能與CO2反應(yīng)；
          ③氮化鎂遇水劇烈水解生成Mg(OH)2和氨氣。
          （1）為實現(xiàn)上述實驗?zāi)康�，所選用的儀器的正確連接方式是：A→   →E，實驗中先打開開關(guān)K，通過導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入CO2氣體以排出裝置內(nèi)的空氣，停止通入CO2的標志是 。
          （2）確定還原產(chǎn)物中有NO2的現(xiàn)象是   ，實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是   。
          （3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應(yīng)的離子方程式   。
          （4）甲同學(xué)在A中開始反應(yīng)時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結(jié)束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是   。
          （5）設(shè)計一種實驗方案，驗證鎂與硝酸反應(yīng)時確實有氨氣生成   。
          

			
          

			
          
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