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        1. 下列說法正確的是(    )
          A.c(H)=1×107mol/L的溶液一定是酸性
          B.水本身電離出的c(H)=1×1013的溶液,可能是0.1mol·L1的鹽酸或0.1mol·L1的NaOH溶液
          C.BaSO難溶于水,所以是弱電解質(zhì)
          D.NH·HO的水溶液導(dǎo)電,所以NH是電解質(zhì)
          B
          溶液的酸堿性只與溶液中H和OH濃度的相對(duì)大小有關(guān)系,A不正確;水本身電離出的c(H)=1×1013的溶液,說明該溶液中水的電離是被抑制的,酸或堿都能抑制水的電離,B正確;電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解性無關(guān),C不正確;溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì),D不正確,氨氣是非電解質(zhì),NH·HO是電解質(zhì),答案選B。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          (11分) 已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+  ΔH>0。
          (1)常溫下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO)=____________(列式,不必化簡(jiǎn));下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
          a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸        b.加熱CH3COOH溶液
          c.加水稀釋至0.010 mol·L-1             d.加入少量冰醋酸
          e.加入少量氯化鈉固體                 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
          (2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_________V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“>”、“<”或“=”)
          (3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是:__________________。
          (4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。
          (5)已知:90℃時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw = 3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下a mol·L1 CH3COOH稀溶液和bmol·L1KOH稀溶液等體積混合,下列判斷一定錯(cuò)誤的是(  )
          A.若c(OH)>c(H),則a=bB.若c(K)>c(CH3COO),則a>b
          C.若c(OH)=c(H),則a>bD.若c(K)<c(CH3COO),則a<b

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1,則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度          (   )
          A.一定等于0.1mol·L-1B.一定大于0.1mol·L-1
          C.一定小于0.1mol·L-1D.無法確定

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列電離方程式中,書寫正確的是  (    )
          A.Cu(OH)2=Cu2+ + 2 OHB.NH3·H2ONH4+ + OH
          C.HF= H+ + FD.H3PO43 H+ + PO43

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示,下列說法正確的是
          A.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH:c<a<b
          B.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度:a<b<c
          C.用濕潤的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH,測(cè)量結(jié)果偏小
          D.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:c<a<b

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          下列說法是否正確?為什么?
          (1)NH3在堿性溶液中比在純水的溶解度大。
                                                                            
          (2)氯化鈉和醋酸銨的pH都接近于7,因此它們都沒有發(fā)生水解。
                                                                         

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          向體積為0.05mol·L1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L1KOH溶液,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是
          A.Va>Vb時(shí):c(CH3COOH) +c(CH3COO)>c(K+
          B.Va=Vb時(shí):c(CH3COOH) +c(H+)=c(OH
          C.Va<Vb時(shí):c(CH3COO)> (K+)>c(OH)> c(H+)
          D.Va與Vb任意比時(shí):c(K+)+ c(H+) = c(OH)+ c(CH3COO)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述不正確的是(    )
          A.PH相等體積相等的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后,前者的PH大于后者
          B.PH相等體積相等的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液體積相等
          C.等濃度等體積的鹽酸和醋酸與足量的鋅粉反應(yīng),開始時(shí)前者產(chǎn)生H2的速率大于后者,最終產(chǎn)生的H2相等。
          D.等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液體積相等

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