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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應mX(g)nY(g)　ΔH="Q" kJ·mol-1。反應達到平衡時,Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示:
          　　　　　　　　氣體體積/L
          c(Y)/(mol·L-1)　　　
          溫度/℃　　　　　　　　
                     		1
                     		2
                     		3
           
          100
                     		1.00
                     		0.75
                     		0.53
           
          200
                     		1.20
                     		0.90
                     		0.63
           
          300
                     		1.30
                     		1.00
                     		0.70
           
           
          下列說法正確的是(　　)
          A.m>n
          B.Q<0
          C.溫度不變,壓強增大,Y的質量分數減小
          D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應方向移動
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間變化如下表：
          時間/s
                     		0
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
                     		5
           
          n(NO)/mol
                     		0.020
                     		0.010
                     		0.008
                     		0.007
                     		0.007
                     		0.007
           
           
          （1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝   。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，則該反應正反應是  熱反應。
          （2）圖中表示NO2的變化的曲線是     。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v(O2)＝         。

          （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是         。
          a．v(NO2)＝2v(O2）       b．容器內壓強保持不變
          c．v逆(NO)＝2v正(O2）    d．容器內密度保持不變
          （4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是     。
          a．及時分離出NO2氣體        b．適當升高溫度
          c．增大O2的濃度             d．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于化學反應能否自發(fā)進行,下列說法中錯誤的是(　　)
          A．若ΔH<0,ΔS>0,任何溫度下都能自發(fā)進行 
          B．若ΔH>0,ΔS<0,任何溫度下都不能自發(fā)進行 
          C．若ΔH>0,ΔS>0,低溫時可自發(fā)進行 
          D．若ΔH<0,ΔS<0,低溫時可自發(fā)進行 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
          物質
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/(mol·L-1)
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/(mol·L-1)
          		0.05
          		0.05
          		0.1
           
          下列說法錯誤的是(　　)
          A.反應達到平衡時,X的轉化率為50%
          B.反應可表示為X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常數為1 600
          C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數增大
          D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應:2NO+O22NO2(正反應為放熱反應),不能說明已經達到平衡狀態(tài)的是(　　)
          A．正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等 
          B．反應容器中壓強不隨時間的變化而變化 
          C．混合氣體顏色保持不變 
          D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A．Fe和Mg與0.1 mol·L-1的鹽酸反應,反應速率相同 
          B．0.1 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應,反應速率相同 
          C．催化劑能降低分子活化時所需能量,使單位體積內活化分子百分數大大增加 
          D．100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅片反應,加入適量的NaCl溶液,反應速率不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某一反應物的濃度是2.0 mol·L-1,經過4 min后,它的濃度變成1.68 mol·L-1,則在這4 min內它的平均反應速率為(　　)
          A．0.2 mol·L-1·min-1 B．0.1 mol·L-1·min-1 
          C．0.04 mol·L-1·min-1 D．0.08 mol·L-1·min-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應開始加入的物質只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1,B為3 mol·L-1,前2 min C的平均反應速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關于此反應的下列說法中正確的是(　　)
          A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3
          B.x=1
          C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1
          D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應2SO2+O22SO3達到平衡的標志是(　　)。
          ①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3�、赟O2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2�、鄯磻旌衔镏�,SO3的質量分數不再改變
          A．①②B．①③C．③D．①
          

			
          

			
          
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