【題目】如圖是元素周期表的一部分，按要求回答問題：
① |
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| ② | ③ | ④ |
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⑤ | ⑥ |
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| ⑦ |
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| ⑧ | ⑨ |
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(1)元素④在周期表中位置是_______。元素③的最高價氧化物的化學(xué)式為________。
(2)元素①⑤組成化合物電子式為___________。
(3)元素②的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物的水化物熱的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(4)元素⑦與⑨形成的化合物與元素③的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。
(5)元素④⑤⑥⑧形成的簡單離子，其離子半徑由小到大的順序為_____(用離子符號表示)。
(6)A—F發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，A、B、C、D為①—⑨中某種元素形成的單質(zhì)，E、F、G為B、C、D與A形成的二元化合物，G是一種常見溫室氣體，與B可以反應(yīng)生成E，E中B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，F為兩性物質(zhì)。
①A和F的化學(xué)式分別為_______、_______。
②B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
③C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。
【答案】第二周期第VIA族 N2O5 
C+2H2SO4(濃)
CO2↑+2SO2↑+2H2O Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Mg2+<Na+<O2－<S2－ O2 Al2O3 2Mg+CO2
2MgO+C 2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)]4－+3H2↑
【解析】
結(jié)合元素周期表可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Mg元素，⑦為Al元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素。
（1）④為O元素，在周期表中位置是第二周期第VIA族，③是N元素，最高價為+5價，所以元素③的最高價氧化物的化學(xué)式為N2O5；
（2）元素①⑤組成化合物為NaH，屬于離子化合物，Na+的電子式為Na+，H－的電子式為
，因而NaH的電子式為；
（3）元素②的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物的水化物分別是C和H2SO4，其化學(xué)反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（4）元素⑦與⑨形成的化合物與元素③的氫化物分別是AlCl3和NH3，NH3的水溶液為NH3·H2O，其離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
（5）元素④⑤⑥⑧形成的簡單離子分別是O2-，Na+，Mg2+，S2-，S2-的電子層數(shù)為3，其它離子電子層數(shù)為2，所以S2-的半徑最大；當(dāng)電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，因而O2->Na+>Mg2+；綜上可知Mg2+<Na+<O2－<S2－；
（6）G是一種常見溫室氣體，可推知G為CO2，結(jié)合A、B、C、D為①—⑨中某種元素形成的單質(zhì)，且A和D生成G，推斷A為O2或C（碳單質(zhì)），F為兩性物質(zhì)且F為C與A形成的二元化合物，可推知F為Al2O3，因而A為O2，D為C（碳單質(zhì)），C為Al；E中B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，結(jié)合E為B與A形成的二元化合物，E中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則E的相對分子質(zhì)量為
，則B元素的相對原子質(zhì)量為40-16=24，可推知B為Mg，E為MgO，結(jié)合G是一種常見溫室氣體，與B可以反應(yīng)生成E，即CO2與Mg點燃生成MgO和C，證明上述推斷合理；綜上A為為O2，B為Mg，C為Al；D為C（碳單質(zhì)），E為MgO，F為Al2O3，G為CO2。
①由上分析知A和F的化學(xué)式分別為O2，Al2O3；
②B與G反應(yīng)，即Mg與CO22MgO+C；
③C為Al，則C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)]4－+3H2↑。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某校實驗室過氧化鈉因保存不當(dāng)變質(zhì)，課外活動小組稱取a g樣品，設(shè)計用如圖裝置來測定過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)將儀器連接好后，進(jìn)行的第一步操作是_________。
(2)B裝置出來的氣體是否需要干燥_____________(填“是”或“否”)。
(3)寫出裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式__________。
(4)D中NaOH溶液的作用________。
(5)實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是__________。
a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫。
b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同。
c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積。
(6)讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V L，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。(用含a和V的代數(shù)式表示)
(7)實驗完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”“不影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應(yīng)均為黃色。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）寫出化學(xué)式：
A___________、B__________、C ___________、D __________。
（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_________________。（填寫編號）
（3）寫出A→C反應(yīng)的離子方程式____________________________________________；E→D的化學(xué)方程式_______________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】己知：25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于
A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1
C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的 HC1 溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的三種堿溶液，滴定 曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 滴定前，三種堿溶液中水電離出的 c(H+)大小關(guān)系： DOH>BOH>AOH
B. pH= 7 時，c(A+)=c(B+)=c(D+)
C. 滴定至 P 點時，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá) 100%時，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4；②3.01x1023個HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( )
A.體積:④＜①＜②＜③
B.密度:①＜④＜③＜②
C.質(zhì)量：④＜①＜③＜②
D.氫原子數(shù):②＜④＜③＜①
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)在一定條件下，使26 g CO和O2的混合氣體充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下與足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g，則原混合氣體中CO和O2的質(zhì)量比可能是____________。
(2)某同學(xué)在一次實驗中發(fā)現(xiàn)：將新制氯水逐滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，當(dāng)加到最后一滴時溶液的紅色突然消失。
該同學(xué)對“溶液的紅色突然消失”的原因進(jìn)行了探究：
①猜測：a.氯水中的鹽酸中和了NaOH，使酚酞由紅色變?yōu)闊o色；
b._____________。
②請設(shè)計一個實驗方案驗證上述猜測：____________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化2NO2(g)
N2O4(g)是高中乃至大學(xué)討論化學(xué)平衡問題的常用體系。請回答：
Ⅰ. 將N2O4 (g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，可用來制備硝酸。
（1）已知2NO2(g)N2O4(g) △H1 2NO2(g)N2O4(l) △H2
下列能量變化示意圖正確的是____________。
A. 
B. 
C. 
（2）NO2和N2O4物質(zhì)的量之比為1:1與O2和H2O恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
Ⅱ. 對于2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)體系，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=
，其中Pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1×105 Pa)，P(N2O4)和P(NO2)為各組分平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（1）若起始NO2的物質(zhì)的量設(shè)為1mol，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，N2O4的平衡產(chǎn)率為0.75，則Kθ=____________。
（2）利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強(qiáng)對2NO2 (g) N2O4 (g)化學(xué)平衡移動的影響。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。
①B點時NO2的轉(zhuǎn)化率為____________。
②E、H兩點對應(yīng)氣體的平均相對分子質(zhì)量ME __________MH（填“<、>或=”）。
Ⅲ. 已知反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是通過下面兩步完成的：
反應(yīng)①：2NO(g)N2O2(g) △H1<0（快） v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)
反應(yīng)②：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) △H2<0（慢） v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)
某科研小組測量出反應(yīng)②的部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
c(N2O2)/ mol/L | c(O2)/ mol/L | ν2正/ mol·L-1·s-1 |
0.010 | 0.010 | 1.75×10-6 |
0.030 | 0.020 | 1.05×10-5 |
x | 0.060 | 1.05×10-5 |
（1）根據(jù)上表中的有關(guān)數(shù)據(jù)計算：x=________。
（2）若①、②兩反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率常數(shù)分別用k1正、k2逆、k2正、k2逆表示，則2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=____（用速率常數(shù)表示）；反應(yīng)達(dá)到平衡后升高溫度，在新平衡建立前，體系內(nèi)c(N2O2)的大小變化趨勢是逐漸_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸餾水的燒杯中，然后燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢�，加�?/span>Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是( )
A. 相同溫度時，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C. 反應(yīng)BaSO4(s)＋CO32- (aq) 
BaCO3(s)＋SO42- (aq)，該反應(yīng)的正反應(yīng)平衡常數(shù)K1大于其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K2
D. 若使0.1 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3
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