Question

據(jù)報道雙氧水接觸銀能劇烈反應，為消除用硝酸清洗試管內(nèi)壁上的銀時產(chǎn)生的有毒氣體污染環(huán)境，體現(xiàn)“綠色化學”的理念，某學�；顒有〗M利用該反應清洗試管內(nèi)壁上的銀，并進一步研究反應的機理。他們查閱資料（資料信息：硝酸氧化性比過氧化氫強，能氧化過氧化氫；碘化銀為黃色固體；稀硝酸與銀單質(zhì)反應條件為加熱），設(shè)計并完成了以下實驗。

第一步  清洗:  取10 mL 10% H₂O₂溶液清洗附有銀的試管。反應劇烈，并產(chǎn)生大量的氣體（經(jīng)驗證為氧氣），試管內(nèi)壁上的銀全部被清除干凈，最后得澄清透明液體a。用激光照射液體a能看到丁達爾效應。

第二步  探究反應原理:  取2支試管，分別取液體a約1 mL，稀釋至3 mL得液體b。

學生甲：將1支盛有液體b的試管進行如下實驗

 

學生乙：向液體b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀。

通過上述實驗，他們認為H₂O₂氧化了銀單質(zhì)。

請回答：

（1）液體a在分散系分類中屬于            。

（2）操作x名稱是          。

（3）學生甲在液體b中加入碘化鉀溶液，沒有看到預期的黃色的碘化銀沉淀，可能的原因是

           （填序號）。

①液體a中的銀元素大多數(shù)以銀單質(zhì)的形式存在

②過量的H₂O₂將I^―氧化為I₂

③加入的碘化鉀溶液量太少

（4）學生乙在實驗中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是                      。

（5）為探究銀與H₂O₂反應生成的物質(zhì)是否會對H₂O₂的分解有催化作用。進一步完成下列實驗。

向1 mL 1mol/LAgNO₃溶液中加入1滴 2 mol/L NaOH溶液，出現(xiàn)棕色沉淀，繼續(xù)加入3mL10% H₂O₂溶液產(chǎn)生大量的氣體。

①該實驗并不能達到實驗目的，還需要做對比實驗，請設(shè)計對比實驗的方案:     。

②如果銀與H₂O₂反應生成的物質(zhì)對H₂O₂的分解有催化作用，通過實驗和理論上分析可以得到，起催化作用的物質(zhì)是       。

Answer 1

（1）膠體

（2）萃取

（3）②

（4）氧化過量的過氧化氫，同時可以將氧化銀轉(zhuǎn)化為硝酸銀，使溶液中銀元素以銀離子形式存在。

（5） 向液體b中先加入硝酸銀，無現(xiàn)象，再加入氫氧化鈉溶液，有大量氣體生成。

（向液體b中先加入硝酸銀，無現(xiàn)象）

（6）Ag₂O（或氧化銀）