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          室溫下濃度為0.1 mol / L的三種一元堿溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01 mol / L，BOH的電離度為1%，COH的c(H+)＝1×10－13mol / L，則室溫下三種堿所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物質的量濃度相同的情況下，其pH由大到小的順序是 
          A．ACl＞BCl＞CClB．CCl＞ACl＞BCl
          C．CCl＞BCl＞AClD．BCl＞ACl＞CCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          AOH中的c(OH—)＝0.01 mol / L，則AOH的電離度是10％。COH的c(H+)＝1×10－13mol / L，則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，c(OH—)＝0.1 mol / L，所以COH是強堿。即堿性強弱順序是COH、AOH、BOH。堿越弱，相應的鹽越容易水解，溶液酸性越強，所以選項B正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于0.1 mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是        
          A．溶液中粒子的種類共有5種
          B．加水稀釋時溶液中所有離子濃度均減小
          C．升高溫度，平衡向促進水解的方向移動
          D．加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c(Na+) : c(CO32-)=2:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，達到平衡狀態(tài)時的可逆反應2A(g)  2B(g)+C(g)（正反應為吸熱反應），要使B的物質的量增大，而正反應速率降低，可采取的措施是
          A．增加A的物質的量B．減小A的物質的量
          C．升高體系的溫度D．減小體系的壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(      )
          A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
          B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)
          C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動
          D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應合成甲醇：
          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)模擬并分析該反應：
          (1)能夠說明該反應已達到平衡的是_________：
          a．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
          b．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
          c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          d．一定條件下，單位時間內消耗2molH2的同時生成1 mol CH3OH
          (2)右圖是該反應在不同溫度下CO轉化率隨時間的變化曲線：

          ①該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
          ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。
          (3)2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如圖1所示。
          ①甲醇完全燃燒的化學方程式_______________________。
          ②請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應式___________________。
          (4)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。
          ①該反應的離子方程式________________________。
          ②電解開始后在電極__________________的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）（1）對于下列反應：2SO2 + O2  2SO3，如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。
          （2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H<0 達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況。

          ①a b過程中改變的條件可能是        ；
          ②b c過程中改變的條件可能是           ；
          ③若加入催化劑，請將反應速度變化情況畫在c~d處。
          (3)請用化學平衡移動知識解釋久置的氯水(尤其是長期放置在見光環(huán)境)，最后淺黃綠色消失，溶液變成稀鹽酸:                                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。
          （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                   。
          （2）將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：

          以上反應中，原子利用率最高的是       。
          （3）若有4.4g CO2與足量H2恰好完全反應，生成液態(tài)甲醇和氣態(tài)水，可放出4.9 kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________。
          （4）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器，充人1mol CO2和3molH2，進行反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

          從反應開始到平衡v(H2)= _____________；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=__________。
          （5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應。CaCO3是一種難溶物質，其Ksp="=" 2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將4×10－4mol/L Na2CO3溶液與某濃度的CaCl2溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于下列各圖的敘述，正確的是（    ）
          A．圖甲中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
          B．圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
          C．圖丙中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K
          隨溫度的變化
          D．圖丁中起始時HA的物質的量濃度大于HB
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

          (1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝
          它所對應反應的化學方程式為                                            。
          已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數(shù)如下：
          C(s)+CO2(g)  2CO(g)，K1
          CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)，K2
          C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，K3
          則K1、K2、K3之間的關系為                          。
          (2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
          溫度/℃
          		400
          		500
          		800
          平衡常數(shù)K
          		9.94
          		9
          		1
          該反應的逆反應方向是        反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉化率為          。
          (3)對于反應N2O4(g)2NO2(g)；△H=Q（Q>0），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　  　　。

          A．兩種不同的溫度比較：T1 > T­­­2
          B．A、C兩點的反應速率：A<C 
          C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C     
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)
          (4)如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)

          以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉化率）
          A．上述反應的正反應為吸熱反應
          B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
          C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
          D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
          

			
          

			
          
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