【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照① ⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題。
(1)元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____
(2)元素②、③形成離子的半徑_____>_____。
(3)元素⑤、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性__________>___________。
(4)元素④的最高價氧化物的水化物與元素③的最高價氧化物的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。
【答案】
F－ Na＋ HCl H2S Al(OH)3 + OH－＝[Al(OH)4]－
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素名稱，然后結(jié)合元素周期律分析解答。
根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～⑥分別是N、F、Na、Al、S、Cl。則
(1)元素①是氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
(2)核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則元素②、③形成離子的半徑大小順序是F－＞Na＋；
(3)同周期自左向右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則元素⑤、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性是HCl＞H2S；
(4)元素④的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，與元素③的最高價氧化物的水化物稀溶液氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH－＝[Al(OH)4]－。
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是 （ ）
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X
C. 四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔沸點最高
D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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【題目】已知B是酒的主要成分、C是食醋的主要成分。下圖是相關(guān)有機物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：
完成下列填空。
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______，工業(yè)上生產(chǎn)A所需的礦物資源是______。
（2）請寫出C的官能團名稱___________。
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________。
（4）實驗室用如圖裝置制取乙酸乙酯。實驗時需預(yù)先在用于收集乙酸乙酯的試管b中加入_____溶液。實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管b中的液體分兩層，乙酸乙酯在____層（填“上”或“下”），分離乙酸乙酯的實驗操作方法是_______。
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【題目】乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得。
I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。
（1）B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，_________________________。
將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是______________________。
Ⅱ．制備乳酸亞鐵：
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸。
（2）加入少量鐵粉的作用是___________________，反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是________________。
（3）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是______ _、______、洗滌、干燥。
（4）設(shè)計實驗證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+ ____________________ _。
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【題目】能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是
A. 二氧化碳溶于水且能反應(yīng)生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能與水反應(yīng)生成硅酸
B. 在高溫下，二氧化硅與碳酸鈉能發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑
C. 二氧化硅的熔點比二氧化碳的熔點高
D. 二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成白色膠狀沉淀
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【題目】對下列化學(xué)用語的理解和描述均正確的是
A. 電子式
可以表示羥基．也可以表示氫氧根離子
B. 填充模型
可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C. 原子結(jié)構(gòu)示意圖
可以表示12C，也可以表示14C
D. 結(jié)構(gòu)示意圖為
的陰離子都不能破壞水的電離平衡
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【題目】四氫鋁鋰（LiAlH4）常作有機合成的重要還原劑。以輝鋰礦（主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Fe2O3）為原料合成四氫鋁鋰的流程如下：
已知：①幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如表所示：
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 4.0 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 6.5 |
②常溫下，Ksp(Li2CO3)=2.0×10－3，Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。
回答下列問題：
(1)上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有________________、加熱；加入CaCO3的作用是_____，“a”的最小值為______________。
(2)寫出LiH和AlC13反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________（條件不作要求）。
(3)用熱水洗滌Li2CO3固體，而不用冷水洗滌，其目的是_______________。
(4)四氫鋁鋰LiAlH4溶解于NaOH溶液后得到無色透明溶液，并產(chǎn)生一種無色氣體。請寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(5)在有機合成中，還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示，其含義是1克還原劑相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為________________（結(jié)果保留2位小數(shù)）。
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【題目】有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是
A. 該有機物的分子式為C15H18O4
B. 1 mol該化合物最多可以與2 mol NaOH反應(yīng)
C. 既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
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【題目】在A～I的元素中選擇符合題意的元素，按要求回答下列問題：
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | |||||
3 | B | C | J | F | H | I |
(1)只有負(fù)價而無正價的是______(填元素名稱)；
(2)最高價氧化物的水化物酸性最強的是____(填化學(xué)式)；
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物的結(jié)構(gòu)式 _____；
(4)在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半徑最大的是____(填原子符號)；
(5)畫出上述元素中金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；
(6)C單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________；
(7)用電子式表示E單質(zhì)的形成過程_______________________
(8)寫出冶煉B單質(zhì)的化學(xué)方程式____________________；
(9)D的最簡單氫化物的燃燒熱為890.3 kJ/mol，寫出D的最簡單氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____；
(10)寫出NaHSO4熔融時電離方程式______________________。
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