Question

向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：?
（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。
（2）若通入CO₂氣體為2．24 L（標準狀況下），得到11．9g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

（1）四種①KOH、K₂CO₃ ②K₂CO₃ ③K₂CO₃、KHCO₃  ④KHCO₃?
（2）解：2KOH+CO₂ === K₂CO₃+H₂O?
　　　　　　　22．4　　　138?
　　　　　　　2．24　　x=13．8?
　　　　　KOH+CO₂=== KHCO₃?
　　　　　　　22．4　　 100?
　　　　　　　2．24　　x=10．0?
從上面兩方程知：生成的固體全部是K₂CO₃時應(yīng)該是13．8 g，若生成的固體全部是KHCO₃時應(yīng)該是
10．0 g，現(xiàn)生成的固體為11．9g，所以它是K₂CO₃和KHCO₃的混合物。
依碳原子守恒的要求，K₂CO₃和KHCO₃總共是：=0．100 mol
若K₂CO₃為a mol，則KHCO₃為（0．100－a）mol?
則得方程138a+100（0．100－a）=11．9；a=0．050 mol?
即K₂CO₃和KHCO₃各為0．050 mol?
K₂CO₃為：138g·mol^-1×0．05mol=6．9g?
KHCO₃為：100 g·mol^-1×0．050mol=5．0g?
依K⁺守恒的要求，設(shè)KOH溶液濃度為c則：0．300Lc=0．050mol×2+0．050mol
c=0．50mol·L^-1