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          1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí)，下列判斷正確的是(設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā))
          

          [　　]
          

          A．溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L
          

          B．陽極上產(chǎn)生112mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          

          C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022個(gè)
          

          D．反應(yīng)中有0.01mol的Ag被氧化
          

			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          1
          3
          Fe2O3（s）+CO（g）?
          2
          3
          Fe（s）+CO2（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
          

          


          
溫度/℃
1000
1150
1300
          

          
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(CO2)
          c(CO)
          c(CO2)
          c(CO)
          ，△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe2O3、CO各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=
          0.008mol?L-1?min-1
          0.008mol?L-1?min-1
          CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
          80%
          80%

          （3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
          C
          C
          ．
          A．減少Fe的量     B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
          D．提高反應(yīng)溫度    E．減小容器的容積     F．加入合適的催化劑
          （4）在1L的密閉容器中，1300℃條件，下列達(dá)平衡狀態(tài)的是
          A
          A
          ．
          

          


          

A
B
C
D
          

          
n（Fe2O3）
0.350
0.027
0.080
0.080
          

          
n（CO）
0.010
0.010
0.010
0.050
          

          
n（Fe）
0.100
0.064
0.080
0.080
          

          
n（CO2）
0.035
0.088
0.040
0.050
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年吉林省吉林市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          


          A．1L 0.1 mol·L—1的CH3COONa溶液中CH3COO—的總數(shù)是0.1NA
          


          B．常溫常壓下，1.6g O2 和O3
混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8 NA
          


          C．一定條件下，2mol SO2
和 1mol O2 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA
          


          D．1L 0.1mol·L—1的葡萄糖溶液中分子總數(shù)為0.1 NA
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年廣西桂林十八中高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          


          A．常溫下，1L 0.1mol·L－1的NH4NO3
溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

          


          B．1mol羥基中電子數(shù)為10 NA
          


          C．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
          


          D．常溫常壓下，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4NA
          


           
          

			
          

			
          
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