Question

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦膠頭滴管。請回答下列問題：

（1）配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱)；

（2）標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________

（3）配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______，量取硫酸時應(yīng)選用以下_____規(guī)格的量筒（填選項）。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

（4）根據(jù)計算結(jié)果，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻。

你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中錯誤的操作是______________________________（填序號）

（5）經(jīng)過測定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是_______（填序號）

①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出⑤定容時，俯視容量瓶刻度線⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線

Answer 1

【答案】250mL容量瓶 18.4 mol/L 13.6mL B ②③④ ①⑤

【解析】

(1)依據(jù)用濃溶液配制稀溶液的一般步驟，選擇需要的儀器；

(2)依據(jù)C=計算濃硫酸的物質(zhì)量濃度；

(3)依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積，依據(jù)所需濃硫酸體積選擇合適的量筒；

(4)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟解答；

(5)分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=分析判斷誤差。

(1)用濃溶液配制稀溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，需要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，則給出儀器還缺少的為250mL容量瓶；

(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L；

(3)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=1.0mol/L×0.25L，解得V=13.6L，應(yīng)選擇50mL量筒，故答案為B；

(4)①用量筒取計算所需體積的濃硫酸，故①正確；

②量筒不能用來稀釋溶液，故②錯誤；

③應(yīng)等到冷卻后才能轉(zhuǎn)移液體，故③錯誤；

④定容時，將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶至離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加，直到凹液面最低處與刻度線相切，故④錯誤；

⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻，使瓶內(nèi)溶液混合均勻，故⑤正確；

故答案為②③④；

(5)①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，導(dǎo)致量取的濃硫酸偏多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高，①選；

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥，對溶液的濃度不會產(chǎn)生影響，故②不選；

③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故③不選；

④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故④不選；

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故⑤選；

⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，正常操作，對溶液的濃度無影響，故⑥不選；

故答案為①⑤。