【題目】環(huán)戊噻嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A的化學(xué)名稱是_____________。B中含有官能團的名稱為_____________。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________________。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(6)設(shè)計由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備
的合成路線(其他試劑任選)______________。
【答案】氯乙酸乙酯 酯基 取代反應(yīng) 
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O 
和
【解析】
(1)直接命名A的化學(xué)名稱和B中含有官能團的名稱。
(2)先根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式，得出反應(yīng)②的反應(yīng)類型。
(3) 根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式
(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)書寫方程式。
(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明X中含有羧基或酯基，總共有7個碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個碳原子，再進行書寫。
(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到
，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到
，再水解和酸化得到
，最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物。
(1)A的化學(xué)名稱是氯乙酸乙酯；B中含有官能團的名稱為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基。
(2)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式為，因此反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)。
(3)根據(jù)上題分析得出C的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。
(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案為：
+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。
(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明X中含有羧基或酯基，總共有7個碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個碳原子，因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為和，故答案為：和。
(6) 先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物，因此總的流程為，故答案為：。
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煤燃燒排放的煙氣中含有SO2，易形成酸雨、污染大氣。有效去除和利用SO2是環(huán)境保護的重要議題。
（1）雙堿法洗除SO2。NaOH溶液
Na2SO3溶液
①上述過程生成Na2SO3的離子方程式為_________。
②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點為_________。
（2）NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，反應(yīng)一段時間。
①隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸_________（填“增大”“不變”或“減小”）。
②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO2的_________倍。
（3）SO2的利用。生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如下：
①Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
②若Ⅲ中通入SO2不足，結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是_______（填化學(xué)式）。
③工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 向四羥基合鋁酸鈉溶液中滴加過量的碳酸氫鈉溶液：[Al(OH)4]—+4H＋=Al3++2H2O
B. 將少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SO32-＋2HClO
C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H＋+SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O
D. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H＋
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【題目】氨氣與適量氯氣混合反應(yīng)可生成NH4Cl(俗稱腦砂)和一種無污染的氣體。某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置模擬該反應(yīng),請回答相關(guān)問題。
(1)該實驗中所需的氯氣是用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取。裝置A中儀器X的名稱為____;X中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)要得到干燥純凈的氯氣,上述A、B、C裝置的連接順序依次為a→_____(用小寫字母表示)。
(3)利用E裝置,將適量氨氣與氯氣充分混合反應(yīng)氨氣應(yīng)從_______(用小寫字母表示)通入,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;可能觀察到的現(xiàn)象是___________。
(4)《唐本草》記載腦砂入藥可以散瘀消腫,天然腦砂含少量NH4Cl，現(xiàn)取天然腦砂進行NH4Cl含量測定。準確稱取一定質(zhì)量腦砂,與足量的氧化銅混合,如下圖所示進行實驗。已知:2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O 。
①為順利完成有關(guān)物理量的測定,請完善下列表格:
測量時間點 | 加熱前 | 當(dāng)觀察到_____現(xiàn)象時 |
測量內(nèi)容 | _______________ | 停止加熱,冷卻,稱量H裝置的總質(zhì)量 |
②如果不用J裝置,測出NH4Cl的含量將_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】可由N物質(zhì)通過以下路線合成天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F。
已知：
（1）用系統(tǒng)命名法對N命名________.
（2）①試劑a的名稱是________。②C→D中反應(yīng)i的反應(yīng)類型是________。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
（4）關(guān)于試劑b的下列說法不正確是________(填字母序號)。
a. 存在順反異構(gòu)體 b. 難溶于水c. 能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng) d. 不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
（5）寫出A生成B的反應(yīng)方程式_________。
（6）分子中含有
結(jié)構(gòu)的D的所有同分異構(gòu)共有________種(含順反異構(gòu)體)，寫出其中任意一種含反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式________。
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【題目】閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題。
鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含二價鐵離子的鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。
（1）人體中經(jīng)常進行轉(zhuǎn)化Fe2+
Fe3+，A反應(yīng)中Fe2+作__劑，B反應(yīng)中Fe3+作__劑，服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收。這說明維生素C具有__性。
（2）新配制的FeCl2溶液應(yīng)加入__以防止FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質(zhì)，可向其中通入適量的__。
（3）為除去廢水中的Fe2+，常先將廢水中的Fe2+氧化為__(用離子符號表示)，再__使Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色的__(用化學(xué)式表示)沉淀析出。
（4）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為__。
（5）為消除廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用兩個離子方程式表示為__，__；處理過程中需定期添加的原料是__。
（6）某同學(xué)為檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠駷?/span>FeCl2溶液，采取如下實驗方案加以驗證：取少許未知試液于試管中
溶液呈紅色(證明含有FeCl2)，你認為此方案__(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進：__。
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【題目】（1）25 ℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表：
熱化學(xué)方程式 | 平衡常數(shù) | |
① | 2NO2(g)+NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s) | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g) | K3 |
則該溫度下，ΔH3=_______________kJmol-1；K3=_____________（用K1和K2表示）。
（2）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發(fā)生上述反應(yīng)③，若反應(yīng)開始與結(jié)束時溫度相同，數(shù)字壓強儀顯示反應(yīng)過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖Ⅰ實線所示，則ΔH3 ___（填“>”“<”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強隨時間的變化如圖Ⅰ虛線所示，則改變的條件是_____________；在5 min時，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。圖Ⅱ是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的變化關(guān)系圖，其中正確的曲線是______（填“甲”或“乙”），a值為__________。25 ℃時測得反應(yīng)③在某時刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的濃度分別為0.8、0.1、0.3，則此時v正_________v逆（填“>”“＜”或“=”）
(3)在300 ℃、8 MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3 通入一密閉容器中發(fā)生CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)中反應(yīng)，達到平衡時，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp＝_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
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【題目】已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，某溫度下，向體積固定的1L密閉容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強關(guān)系如下表所示：
時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強比值P后/P前 | 0.98 | 0.88 | 0.80 | 0.75 | 0.75 | 0.75 |
(1)0~15min內(nèi),用H2表示的平均反應(yīng)速率為v(H2) =___________________mol·L-1·min-1。
(2)達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為________，該溫度下的平衡常數(shù)為___________(保留兩位小數(shù))。
(3)已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖為不同條件下反應(yīng)速率隨時間的變化情況(每次僅改變一個條件)：a時改變的條件可能是____________；b時改變的條件可能是_______________。
(4)一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡后要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有（_________）
A．低溫低壓 B．加入催化劑 C．增加N2的濃度 D．增加H2的濃度 E．分離出NH3
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【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的 NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng) C(s)＋2NO(g)
CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時 NO(g)的物質(zhì)的量濃度 c(NO)與溫度 T 的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是( )
A.該反應(yīng)的 ΔH>0B.若該反應(yīng)在 T1、T2 時的平衡常數(shù)分別為 K1、K2，則 K1<K2
C.在 T3 時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài) CD.在 T2 時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時一定有 v 正<v 逆
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