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          足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列說法錯誤的是
          A．溶液中Na+離子個數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
          B．溶液中的CO32—離子濃度先增大后減小
          C．微熱反應(yīng)后的溶液，溶液的pH會升高
          D．當恰好生成Na2CO3時，溶液中離子濃度大小存在以下關(guān)系：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、溶液體積未知所以Na+離子個數(shù)未知，錯誤；B、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)先生成碳酸鈉，CO32—離子濃度先增大，后二氧化碳與CO32—離子生成碳酸氫根離子，CO32—離子濃度減小，正確；C、加熱反應(yīng)后的溶液會促進碳酸氫根離子的水解，溶液堿性增強，pH升高，正確；D、符合電荷守恒規(guī)律，正確，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列解釋事實的方程式不準確的是
          A．鋁熱法煉鐵：Fe2O3 + 2Al高溫 Al2O3 + 2Fe
          B．工業(yè)上用NH3制備NO：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
          C．向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO3粉末：CO32- + 2H+="=" H2O + CO2↑
          D．過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A～D是含同一元素的四種物質(zhì)，它們相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D
          是氫氧化物，則A可能是（   ）

          ①Al        ②Mg          ③Fe        ④Na
          A．①③B．①②③C．①②D．②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          切開的金屬Na暴露在空氣中，其變化過程如下：

          （1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如下：

          ① 反應(yīng)Ⅰ 是　 　反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是　　　。
          ② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的熱化學方程式是　　　。
          （2）反應(yīng)Ⅱ是Na2O與水的反應(yīng)，其產(chǎn)物的電子式是     。
          （3）白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列說法正確的是     （填字母）。
          A．升高溫度，溶液的pH降低
          B．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)
          C．加入少量NaOH固體，c (CO32―)與c (Na＋)均增大 
          D．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋)
          （4） 鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題。
          ① 鈉比鋰活潑，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_______。
          ②ZEBRA 電池是一種鈉電池，總反應(yīng)為NiCl2 + 2Na  Ni + 2NaCl。其正極反應(yīng)式是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液敘述中不正確的是
          A．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目小于0.01NA
          B．熱的碳酸鈉溶液比冷的碳酸鈉溶液洗滌餐具效果好
          C．用碳酸鈉除去鍋爐中的水垢(主要成分是CaSO4)，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣。
          D．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中：n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH?)=0.01mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是(  )。
          A．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多
          B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多
          C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀
          D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯誤的是(　　)。
          A．金屬鈉保存在煤油中
          B．鈉的密度比水小
          C．鈉在空氣中燃燒生成Na2O
          D．實驗時用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把2.1 g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足
          量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加(　　)
          A．2.1 gB．3.6 g
          C．7.2 gD．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          化學興趣小組設(shè)計以下實驗方案,測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
          【方案一】 稱取一定質(zhì)量的固體樣品,通過加熱至恒重后冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算。
          (1)下列儀器中,在灼燒固體樣品時必須用到的是　　　　(填名稱)。 

          (2)實驗中需加熱至恒重的目的是:　                                      。
          (3)實驗中確定加熱至恒重的方法是:　                                      。
          (4)若加熱過程中有晶體迸濺出來,則測得的結(jié)果　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
          【方案二】 稱取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過濾,洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算。
          (已知:Ba2++OH-+HCBaCO3↓+H2O)
          (1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為                    　　。
          (2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是　                               。
          (3)實驗中洗滌沉淀的操作是　                                             。
          (4)實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是　                                  。
          【方案三】 按如圖所示裝置進行實驗:

          (1)B裝置內(nèi)所盛試劑是　　　　;D裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　;分液漏斗中　　　　(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
          (2)實驗前稱取17.9 g樣品,實驗后測得C裝置增重8.8 g,則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。
          (3)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差,因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是　             。
          

			
          

			
          
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