日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】在含c(NH4Cl)=3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實際情況的是(  )

          A. Al3+3NH+6OH===Al(OH)3↓+3NH3·H2O

          B. Al3+5NH+9OH===5NH3·H2O+AlO+7H2O

          C. 2Al3+NH+7OH===2Al(OH)3↓+NH3·H2O

          D. Al3+3NH+7OH===AlO+3NH3·H2O+2H2O

          【答案】B

          【解析】試題分析:在含c(NH4Cl)3c(AlCl3)的溶液中,氨根離子與鋁離子物質的量之比為31,A.向溶液中加入氫氧化鈉,氫氧化鈉先與鋁離子反應生成氫氧化鋁,然后再與氨根離子反應生成一水合氨,則反應的離子方程式:Al3++3NH4++6OH-=AlOH3↓+3NH3H2O,A正確;B.溶液中有1mol鋁離子,則溶液中含有3mol氨根離子,離子個數比不符合,B錯誤;C.加入7mol氫氧化鈉,先與2mol鋁離子發(fā)生反應:

          2Al3++6OH-=2AlOH3,剩余1mol氫氧化鈉只能反應1mol氨根離子反應,離子方程式:NH4++OH-=NH3H2O,合在一起為:2Al3++NH4++7OH-=2AlOH3+NH3H2O,C正確;D1mol鋁離子、3mol氨根離子完全反應生成偏鋁酸根離子和一水合氨需要消耗氫氧化鈉7mol,所以當向溶液中加入的氫氧化鈉的物質的量是鋁離子物質的量的7倍以上時發(fā)生的反應離子方程式為:Al3++2NH4++6OH-=AlO2-+2NH3H2O+2H2OD正確;答案選B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某元素最高正價氧化物對應水化物的化學式是H2XO4,該元素氣態(tài)氫化物的化學式為 ( )

          A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射,實現了中華民族的飛天夢想.運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外,還有另一種液態(tài)氮氫化合物.已知該化合物中氫元素的質量分數為12.5%,相對分子質量為32,結構分析發(fā)現該分子結構中只有單鍵.

          (1)該氮氫化合物的電子式為

          (2)若該物質與液態(tài)雙氧水恰好完全反應,產生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質,寫出該反應的化學方程式

          (3)NH3分子中的N原子有一對孤對電子,能發(fā)生反應:NH3+HCl=NH4Cl.試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時,發(fā)生反應的化學方程式

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖是元素周期表的一部分,在① ~⑩元素中,試用元素符號或化學式等化學用語回答下列問題:

          (1)在這些元素中,化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為

          (2)這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是,堿性最強的是

          (3)用電子式表示形成化合物的過程

          (4)單質的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是

          (5)①形成的化合物是一種新型的高溫結構陶瓷,該化合物中含有的化學鍵類型是

          (6)②元素的原子半徑由大到小的順序是__________,它們形成的簡單離子中,離子半徑由大到小的順序是____

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有下列六組物質:屬于同系物的是 ,屬于同分異構體是 ,屬于同種物質的是 .(填序號)

          A.

          B.

          C

          D.

          E.ClC(CH33與(CH32CHCH2Cl

          F.與CH3﹣CH2Cl.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為探究影響化學反應速率的影響因素,將等質量的鐵與過量鹽酸反應,其他實驗條件見下表。其中鐵被反應完消耗時間最少的組別是

          組別

          c(HCl)/ mol·L-1

          溫度/℃

          鐵的狀態(tài)

          A

          2.0

          25

          塊狀

          B

          2.5

          30

          粉末狀

          C

          2.5

          50

          塊狀

          D

          2.5

          50

          粉末狀

          A. A B. B C. C D. D

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某原電池裝置如下圖所示,電池總反應為2AgCl2==="2AgCl" 。下列說法正確的是

          A. 正極反應為AgCle===AgCl

          B. 放電時,交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

          C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變

          D. 當電路中轉移001 mol e時,交換膜左側溶液中約減少002 mol離子

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖是某有機物分子的比例模型,有關該物質的推斷不正確的是(

          A.分子中可能含有羥基

          B.分子中可能含有羧基

          C.分子中可能含有氨基

          D.該物質的化學式可能為C3H6O3

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】神十搭載的長征F改進型火箭推進劑之一為無色氣體N2O4.N2O4NO2轉換的熱化學方程式為:N2O4(g) 2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol

          1將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現象能說明反應達到平衡的是

          av(N2O4)=2v(NO2) b.體系顏色不變

          c.氣體平均相對分子質量不變 d.氣體密度不變

          達到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次到達平衡時,則混合氣體顏色 (變深、變淺不變),判斷理由____________________。

          2平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示,即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質的量分數(例如:p(NO2)=p×x(NO2)。寫出上述反應平衡常數Kp表達式 (p、各氣體物質的量分數x表示)。影響Kp的因素為___________

          3上述反應中,正反應速率v=k·p(N2O4),逆反應速率v=k·P2(NO2),其中k、k為速率常數,則Kp________(k、k表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強100kPa),已知該條件下k=4.8×l04s-1,N2O4分解10%時,v=__________kPa·s-1;

          4真空密閉容器中放一定量N2O4,維持總壓強p0恒定,在溫度為T時,平衡時N2O4分解百分率為a。保持溫度不變,向密閉容器中充人等量N2O4,維持總壓強在2p0條件下分解,則N2O4的平衡分解率的表達式為 。

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案