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          取少量無(wú)機(jī)鹽溶液試樣，對(duì)其中的離子進(jìn)行檢驗(yàn)，下列判斷正確的是
          A．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則試樣中一定含CO32－
          B．加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則試樣中一定含F(xiàn)e2+
          C．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀鹽酸酸化，沉淀不溶解，則試樣中一定含SO42－
          D．在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，則試樣中一定含鈉元素，一定不含鉀元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、可能含有HCO3－，錯(cuò)誤；C、可能含有Ag＋，錯(cuò)誤；D、可能含有鉀元素，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時(shí)，溶液紫色會(huì)逐漸褪去。某探究小組用測(cè)定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時(shí)間的方法，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。該實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：
          ①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1；
          ②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；
          ③每次實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。
          （1）若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成____            組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論。
          （2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）如下表所示：
          KMnO4酸性溶液濃度
          （mol·L-1）
          		溶液褪色所需時(shí)間（min）
          		 
          第一次
          		第二次
          		第三次
          0.02
          		14
          		13
          		11
          0.002
          		6.7
          		6.6
          		6.7
           
          ①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液體積變化）。
          ②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論。某同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，可以直接得出“褪色時(shí)間越短，反應(yīng)的速率越快”結(jié)論。
          KMnO4酸性溶液
          		H2C2O4溶液
          濃度/ mol/L
          		體積(ml)
          		濃度/ mol/L
          		體積（ml）
          0.02
          		2
          		b
          		4
          a
          		2
          		c
          		4
           
          則表中a=        ；b=         ；c=           。
          （3）草酸電離常數(shù)：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。與KMnO4反應(yīng)時(shí)，它將轉(zhuǎn)化為CO2和H2O。
          ①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為           。
          ②室溫下，0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH    7，理由是            。
          （4）測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)（恒溫）時(shí)溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖。請(qǐng)解釋n(Mn2+)在反應(yīng)起始時(shí)變化不大、一段時(shí)間后快速增大的原因：                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中除H＋、OH－外，還含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是(　　)
          A．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變
          B．向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀
          C．若溶液中c(Cl－)＝0.6 mol·L－1，則該溶液的pH為1
          D．向該溶液中加入過(guò)量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：
          陽(yáng)離子
          		H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋
          陰離子
          		Cl－、Br－、OH－、CO32-、AlO2-
           
          為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。

          （1）該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是______________，其
          對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______，溶液中一定不
          存在的陰離子是_____________。
          （2）請(qǐng)寫出沉淀減少的離子方程式_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將由NaOH、BaCl2、Al2（SO）)3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是（    ）
          A．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓
          B．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)稀硫酸的體積為70 ml
          C．D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3、BaSO4
          D．E點(diǎn)沉淀比A點(diǎn)沉淀質(zhì)量大2.33g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

          根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
          （1）氣體F為                  
          （2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是                    ，不能確定是否含有的離子是                                ．
          （3）寫出生成A的離子方程式：                                               
          （4）通常可以利用KClO在堿性條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請(qǐng)寫出制備過(guò)程中的離子方程式                                      ．
          （5）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，且不能確定的離子只有一種。當(dāng)X溶液中不能確定的離子是        ，則沉淀C的物質(zhì)的量為          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某工廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅（Fe2O3）和氧化銅。（已知銅能溶解在稀硝酸中生成硝酸銅溶液）

          請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是（填化學(xué)式）①       ②      
          ③        ④      ；
          （2）A處固體成分為          （填化學(xué)式）
          （3）寫出⑤處反應(yīng)的化學(xué)方程式                     ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．為了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作： 

          （1）上述試劑中， B是         ，C是         。
          (2)操作Ⅱ的名稱是          。
          (3)加過(guò)量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                、                  。
          Ⅱ．一份無(wú)色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2＋、CO 、OH－、HCO、Cl－等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：
          ①用石蕊試紙測(cè)溶液的酸堿性，試紙顯藍(lán)色；
          ②取2毫升溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象；
          （1）原溶液中一定存在的離子是                                        ，一定不存在的離子是                                  。
          （2）經(jīng)過(guò)上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是          。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)判斷是否存在這種離子。                                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中離子濃度增大的是 
          A．HCO3－B．SO42－C．SO32－D．OH- 
          

			
          

			
          
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