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          T0℃時(shí)，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是（  ）
          A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．T0℃，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)：v(X)="0.083" mol·L-1·min-1
          C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5％
          D．T1℃時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50，則T1＜T0
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          已知：向一體積為2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，當(dāng)溫度為943K時(shí)  存在：W（s）+I2（g）WI2（g）反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為20%,
            
          (1)求943K時(shí)此反應(yīng)的平衡常 數(shù):K=_____________
           (2)若起始時(shí)向此密閉容器中再加入0.1mol WI2    達(dá)平衡,此時(shí)容器中各氣體的體積  比:___________,當(dāng)同時(shí)加入等物質(zhì)的量I2（g）      和WI2（g）,平衡___________方向移動(dòng)（填正反     應(yīng)、逆反應(yīng)或不移動(dòng)）
          ⑶畫出W(s) + I2(g)  WI2（g） △H<0時(shí)     間—速率圖。一定溫度過量W  反應(yīng)達(dá) 平衡， 到t1時(shí)降低溫度，到t2時(shí)再加壓，再到t3時(shí)加催化劑，到t4時(shí)加I2 
           (4)一定溫度下，向一容積不變的容器中加入足量鎢和1molI2(g),使之反應(yīng)： W(s) +  I2(g)  WI2（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量增加 91.9g/mol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量(已知鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.8)：    ____________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)  2HI(g)，下列情況能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（   ）
          A．氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          B．氣體的總質(zhì)量不再改變
          C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變
          D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時(shí)有2 mol HI生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示反應(yīng)X(g)  4Y(g) +Z(g)；在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（  ）
          A．第6min后，反應(yīng)就停止了
          B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
          C．反應(yīng)只進(jìn)行了6min
          D．在1min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.7 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2＋3H2    2NH3，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到限度的是：              。（填序號(hào)）
          ① 容器內(nèi)氣壓不隨時(shí)間變化    ② 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂
          ③ 用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率的比為1：3：2。
          ④ 容器內(nèi)氣體密度不再改變 ⑤ 混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始時(shí)E濃度為a mol·L-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a mol·L-1；若E的起始濃度改為 2a mol·L-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是 
          A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢
          B．若x=l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50％
          C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度大于0．5a mol·L-1
          D．若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I一(aq) I3一(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表：
          t/℃
          		5
          		15
          		25
          		35
          		50
          K
          		1100
          		841
          		680
          		533
          		409
          下列說法正確的是
          A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)一(aq) I3－(aq)的△H>0 
          B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
          C．在上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)
          D．25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的X．Y氣體充入一容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s）2Z（g）；。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是                 （   ）
           
          		改變的條件
          		正．逆反應(yīng)速率變化
          		新平衡與原平衡比較
          A
          		升高溫度
          		逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量
          		X的體積分?jǐn)?shù)增大
          B
          		增大壓強(qiáng)
          		正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          		Z的濃度不變
          C
          		減小壓強(qiáng)
          		正．逆反應(yīng)速率都減小
          		Y的體積分?jǐn)?shù)變大
          D
          		充入一定量的Z
          		逆反應(yīng)速率增大
          		X的體積分?jǐn)?shù)變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工廠采用下列反應(yīng)生產(chǎn)甲醇（CH3OH）:  CO（g） + 2H2（g）  CH3OH（g） △H<0, 為了增加產(chǎn)量，提高效率，宜采用的反應(yīng)條件是（　�。�。
          A．高溫、高壓、催化劑B．低溫、低壓、催化劑
          C．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?/td>D．低溫、高壓、催化劑
          

			
          

			
          
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