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        1. 液氨與水的電離相似,存在關微弱的電離:2NH3+NH3NH4++NH2。對該體系的說法中錯誤的是    (    )
          A.液氨中c(NH4+)與c(NH2)的乘積為一常數(shù)
          B.液氨電離達到平衡時,c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2)
          C.只要不加入其它物質(zhì)c(NH4+)=c(NH2)
          D.液氨中存在NH3、NH4+、NH2、H2O、NH3·H2O等粒子。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列判斷正確的是
          A.在水電離出來的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3、NH4、NO一定不能大量共存
          B.AlCl3溶液蒸干后得到的固體是AlCl3
          C.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)
          D.pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合后,溶液pH=7

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4種離子,下列說法不正確的是 
          A.可由pH=3的HCl與pH=11的NH3·H2O溶液等體積混合而成
          B.該溶液中離子間一定滿足:c(NH4+)+c(H+)= c(OH-)+c(Cl-
          C.加入適量NH3·H2O,溶液中離子濃度可能為:c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+
          D.該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)常溫下已知pH=2的高碘酸(HIO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯酸性;0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯中性。請回答下列問題:
          (1)高碘酸是       (填“強酸”或“弱酸”)
          (2)0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO3與Na+的物質(zhì)的量的關系是n(Na+)     n(IO-3)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          (3)已知高碘酸和硫酸錳(MnSO4)在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸,此反應的還原劑是               ,該反應的離子方程式可表示為                              

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在下列敘述中,不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
          A.室溫下,0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8
          B.室溫下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3"
          C.醋酸中加水后,溶液的pH升高
          D.0.1mol·L-1的CH3COOH導電能力不如0.1mol·L-1的鹽酸強

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          常溫下,將HCl溶液和一元堿AOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請回答:
          實驗編號
          HCl物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          AOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          混合溶液的pH

          0.1
          0.1
          pH=a

          0.1
          c
          pH=7

          0.1
          0.1
          pH=5
          (1)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來說明AOH是強堿還是弱堿                                              。
          (2)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.1________(選填“是”或“否”)。
          (3)丙組實驗所得溶液中由水電離出的c(OH)=________mol·L-1。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          亞硝酸(HNO2)的下列性質(zhì)中,不能證明它是弱電解質(zhì)的是
          A.常溫下,把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
          B.常溫下,0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2
          C.100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應
          D.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸溶液和鹽酸分別與碳酸鈉粉末反應,前者反應產(chǎn)生的氣體速率較慢

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          醋酸在水溶液中存在下列電離平衡:CH3COOHCH3COO-- +H+  下列說法不正確的是:
          A.加入醋酸鈉,平衡向左移動,B.加入碳酸鈉,平衡向右移動
          C.加水稀釋,C(H+)減小D.加水稀釋,溶液中僅有的三種離子濃度都減小。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)今有a.鹽酸  b.硫酸  c.醋酸三種酸,回答下列問題。(用酸的序號填寫)
          (1)在同體積、同濃度的三種酸中,分別加入足量的鋅粒,在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是_________________             
          (2)在同體積、同pH的三種酸中,分別加入足量的鋅粒,在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是_______________                 
          (3)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________                               。 如果取等體積的0.1 mol·L-1的三種酸溶液,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和,當恰好完全反應時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________           。

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