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        1. (12分)四氧化三鐵納米微粒可用于涂料、油墨、隱身材料、磁記錄、電極材料、催化劑等多領(lǐng)域,實驗室可用如下的方法來制備這種材料并進行檢測。
          Ⅰ.制備

          (1)溶解、沉淀操作中不斷通入氮氣有兩個作用:①是通過在反應(yīng)過程中通入氣體形成微型氣泡,將剛生成的四氧化三鐵微粒包圍,來阻止微粒的長大或聚集成團;②   ▲     。
          (2)操作Ⅲ的名稱是___________   
          Ⅱ.產(chǎn)品檢測
          一、定性檢測:產(chǎn)品中鐵元素價態(tài)檢測
          試劑主要有:3mol/L硫酸、0.1mol/L氫氧化鈉溶液、20%硫氰化鉀溶液、0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液、氯水(其它用品任選)
          (3)請選用上述試劑完成下表
          步驟
          操作
          現(xiàn)象、結(jié)論
          1
                       ▲                 

          2
          取少量產(chǎn)品于試管中加適量步驟1處理好溶液溶解,配成溶液
          固體溶解,溶液呈淺黃色
          3
          取少量步驟2配好溶液于試管中,滴加幾滴20%硫氰化鉀溶液,振蕩
            ▲ ,產(chǎn)品含有Fe3+
          4
                         ▲                  
             ▲  ,產(chǎn)品含有Fe2+
          二、定量測定:
          稱取23.2g樣品于燒杯中,加入加熱煮沸后的稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,待固體完全溶解后,向所得溶液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。取濾液體積的1/10用濃度為0.200 mol·L1的酸性KMnO4滴定,至終點時消耗KMnO4溶液體積29.80mL。
          (4)產(chǎn)品中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為     ▲   。
          III.結(jié)果討論
          (5)產(chǎn)品中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比略大于2:1的可能原因是      ▲      。
          (共12分)(1)②作保護氣,防止Fe2+被氧化 (2分)
          (2)過濾、洗滌 (共2分,各1分)
          (3)1:取一定量3mol/L硫酸于試管中,加熱煮沸去除溶解氧氣(1分)     3:溶液呈血紅色(1分)     4:取少量步驟2配好溶液于試管中,滴加幾滴0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液,振蕩 (1分)   高錳酸鉀溶液紫紅色顏色褪去(1分)   
          (4)  2:0.98 (或100:49)(2分)  
          (5)制備或測定過程中少量Fe2+被氧化了 (2分) (其它合理答案也給分)
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (12分)堿式碳酸銅可表示為:xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。
          (1)現(xiàn)采用氫氣還原法,請回答如下問題:
          ①寫出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                    
                                                           
          ②試驗裝置用下列所有儀器連接而成,其中D、E可重復(fù)使用。按氫氣流方向的連接順序是(填入各儀器相應(yīng)字母,如果認(rèn)為必要可以補充):
          A→               →F

          ③E裝置的作用是___________________,E中的藥品最好是______________
          A.水    B.飽和碳酸鈉溶液     C.飽和碳酸氫鈉溶液   D.氫氧化鈉溶液
          ④稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品,充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為          g,化學(xué)式為           ;
          (2)某同學(xué)以氮氣代替氫氣,并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成,你認(rèn)為是否可行?_______(填“可行”或“不可行”)如果可行寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:(認(rèn)為不可行此空可不填)                       。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (14分) 某小組準(zhǔn)備在實驗室中制取干燥、純凈的氯氣并驗證氯氣的性質(zhì),設(shè)計了如下的實驗裝置圖:
          (一) 制取純凈的氯氣

          (1)    寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________.
          (2)    B中加入的物質(zhì)是:___________________作用是:___________________.
          (3)    C中加入的物質(zhì)是:___________________作用是:___________________.
          (4)    E中反應(yīng)方程式為:_____________________________________________.
          (二) 驗證氯氣的性質(zhì):

          (5)    B中發(fā)生反應(yīng)的方程式為:_______________________________________.
          (6)    C中發(fā)生反應(yīng)的方程式為:______________________________________.
          (7)    D中的反應(yīng)方程式為:__________________________________________.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?nbsp;  )          

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (1)以黃銅礦冶煉金屬銅的過程中發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反應(yīng)的氧化劑是_____________________。
          (2) 黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Zn、Ag、Au等金屬雜質(zhì),需進一步采用電解法精制。在電解精煉銅時,電解液中除了硫酸銅外,往往再加入一些硫酸,其作用是_____________________。
          (3)在精煉銅的過程中,電解液中c(Cu2+)逐漸下降,c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大,所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+。下表為幾種物質(zhì)的溶度積。
          物質(zhì)




          溶度積




          某同學(xué)設(shè)計了如下除雜方案:

          試劑a是__________,其目的是____________________________________;根據(jù)溶度積該方案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是______。操作①用到的玻璃儀器是____________。
          (4)工業(yè)上通常用FeS除去廢水中的Cu2+,寫出該沉淀轉(zhuǎn)化離子方程式             

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組氣體中,在通常情況下能共存且都能用濃硫酸干燥的是
          A.SO2、H2SB.NO2、O2
          C.HCl、HBrD.H2S、CO2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          用圖示裝置制取PCl3,在E中放入足量白磷,將氯氣不間斷地通入E,氯氣與白磷就會發(fā)生反應(yīng),并放出熱量(溫度高于75℃)。已知:PCl3和 PCl5遇水強烈反應(yīng),它們?nèi)鄯悬c數(shù)據(jù)如下:
           
          熔點
          沸點
          PCl3
          -112℃
          75℃
          PCl5
          148℃
          200℃

          請根據(jù)圖中裝置回答下列問題:
          (1)檢查該裝置氣密性的方法是                                             
          (2)為得到氯氣,若B中加入MnO2,則A中應(yīng)加入          ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________ 。
          (3)若發(fā)現(xiàn)C中氣泡產(chǎn)生過猛,需要進行的操作或?qū)ρb置進行的改進是             。
          (4)在反應(yīng)開始時主要生成PCl3,而后來主要生成PCl5,原因可能是               ;從PCl3和PCl5的混合物中分離出PCl3的方法是     (選填序號)。
          a.蒸餾          b.過濾         c.分液       d.升華
          (5)生成的PCl3在G中收集,則F中盛有         ,作用是______________________。
          (6)C、D、H所盛的試劑分別是(選填序號):C       ;    D       ;    H        。
          a.飽和食鹽水       b.濃硫酸        c.無水氯化鈣        d.堿石灰
          (7)如果E中反應(yīng)放熱較多,G處的導(dǎo)管可能發(fā)生堵塞,其原因是                。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (8分)用18.4mol/L的濃硫酸配制lmol/L稀硫酸100mL,其操作有以下各步:
          ①用量筒量取       mL濃硫酸         
          ②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
          ③將稀釋、冷卻后的硫酸倒入100 mL容量瓶中     
          ④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
          ⑤加水至液面接近刻度線1~2cm處,定容,搖勻
          完成下列填空:
          ⑴第步操作中應(yīng)用量筒量取       mL濃硫酸;應(yīng)選擇      mL量筒(填5、10或50)
          ⑵本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒,還缺少的儀器 是           、                        。(可以不填寫滿)
          ⑶正確的操作順序是(用序號填寫)                                            。
          ⑷定容時,如果俯視刻度線,配制的硫酸濃度將偏         (填大或。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          利用以下裝置探究氯氣的性質(zhì)。

          (1)寫出實驗室制取C12的化學(xué)方程式                                ;
          實驗室制取氯氣需要用到的儀器有                   (填寫序號)。
          ①分液漏斗②堿式滴定管⑧酒精燈④圓底燒瓶⑤長頸漏斗
          (2)若E中的干燥有色布條:不褪色,則D中盛有的試劑是                   。
          (3)G中盛有NaOH溶液,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                      。
          (4)F中盛有蒸餾水,C12通過后可觀察到溶液的顏色變?yōu)?u>    色,說明溶液中存在      ;將該溶液加入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中,溶液紅色褪去。設(shè)計實驗探究紅色褪去的原因
                                                                         
          (5)若F中盛有的是溴化亞鐵溶液,通入過量C12后,寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                         。

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