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          【題目】某同學在實驗報告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是( )
          A. 用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
          B. 用pH試紙測出某溶液pH為3.5
          C. 用托盤天平稱取8.75 g食鹽
          D. 用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60 mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．量筒的感量為0.1mL，則用25mL量筒量取12.3mL鹽酸或12.4mL鹽酸，故A錯誤；B．pH試紙測到的pH為正整數(shù)，則用pH試紙測出某溶液pH為3或4，故B錯誤；C．托盤天平的感量為0.1g，則用托盤天平稱取8.7g或8.8g食鹽，故C錯誤；D．酸式滴定管的準確度為0.01mL，則用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60mL，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論一致的是
          選項
          實驗操作或事實
          實驗目的或結論
          A
          淡黃色試液紅褐色沉淀
          說明原溶液中一定含有FeCl3
          B
          Br2 FeBr3  KBr
          制備少量KBr溶液
          C
          無色試液焰色呈黃色
          說明原溶液中一定不含鉀元素
          D
          H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O
          H3PO3屬于三元酸
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的（已知2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣）是（ ） 
          選項
          物質
          雜質
          除雜試劑
          操作方法
          A
          CaCl2溶液
          稀鹽酸
          過量碳酸鈣
          過濾
          B
          NaCl溶液
          NaBr
          稍過量氯水、乙醇
          萃取、分液
          C
          NaCl溶液
          Na2CO3
          適量硝酸鈣溶液
          過濾
          D
          O2
          CO
          氧化銅
          通過灼熱的氧化銅

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質
          X
          Y
          Z
          初始濃度/mol·L-1
          0.1
          0.2
          0
          平衡濃度/mol·L-1
          0.05
          0.05
          0.1
          下列說法錯誤的是
          A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
          B．反應可表示為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600(mol/L) -2
          C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          D．變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是
          A. 元素①位于第2周期第ⅣA族
          B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②
          C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤＞④
          D. 元素的最高正化合價：③＝⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發(fā)生移動的是（ �。�
          A. 增加某反應物的質量 B. 使用催化劑
          C. 降低反應體系的壓強 D. 升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
          Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
           ②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1 
           ③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1
          則反應4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝______________kJ·mol－1。
          Ⅱ．依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是_____（填序號)。
          C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0 
          B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＜0
          C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＞0 
          D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0
          若以稀硫酸為電解質溶液，則該原電池的正極反應式為______________________。
          Ⅲ．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應中放出的熱量如下圖所示。
          ①在通常狀況下，金剛石和石墨中________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為________。
          ②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中氧原子數(shù)目與11.7 g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 ( )
          A．6.72 L CO B．6.6 g CO2 C．24 g SO3  D．9.8 g H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol  L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）
          A. 點①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)
          B. 點②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)
          C. 點③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
          D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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