Question

【題目】某同學設計了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請回答下列問題：

(1)從 a口通入的氣體為_______。

(2)B電極的電極材料是________。

(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應式：________________________________ 。

(4)寫出乙中發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________________。

Answer 1

【答案】氧氣 粗銅 CH4 -8e- + 10OH- = CO32－+ 7H2O 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

【解析】

乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。

乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。(1)根據(jù)分析a極通入的為氧氣；

(2)B連接電源的正極，是電解池的陽極，應為粗銅；

(3)根據(jù)電解質溶液為氫氧化鉀分析，甲烷失去電子生成碳酸根離子，電極反應為CH4 -8e- + 10OH- = CO32－+ 7H2O；

(4)乙為電解氯化鈉溶液，電解反應方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。