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          （6分）今有Fe和Zn的混合物12.1g，與足量的稀鹽酸反應，共放出H24.48L（標準狀況）。求：
          （1）原混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)。
             （2）消耗HCl的物質(zhì)的量。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） m(Fe)=5.6g    46.3% （3分）
          （2）0.4mol  (3分)  能寫出化學方程式酌情給分
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          今有Fe和Zn的混合物12.1g，與足量的稀鹽酸反應，共放出H2 4.48L（標準狀況）．求：
          （1）原混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)．
          （2）消耗HCl的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年福建省福州市八縣（市）協(xié)作校第一學期期中聯(lián)考高一化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）今有Fe和Zn的混合物12.1g，與足量的稀鹽酸反應，共放出H2 4.48L（標準狀況）。求：
          （1）原混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)。
          （2）消耗HCl的物質(zhì)的量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年福建省福州市八縣（市）協(xié)作校第一學期期中聯(lián)考高一化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）今有Fe和Zn的混合物12.1g，與足量的稀鹽酸反應，共放出H2
4.48L（標準狀況）。求：
          


          （1）原混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)。
          


             （2）消耗HCl的物質(zhì)的量。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          今有Fe和Zn的混合物12.1g，與足量的稀鹽酸反應，共放出H2 4.48L（標準狀況）。求：
            
          （1）原混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)。
            
             （2）消耗HCl的物質(zhì)的量。
          

			
          

			
          
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