Question

【題目】Ⅰ、研究性學習小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。

（1）連接儀器、___、加藥品后，打開 a，然后滴入濃硫酸，加熱；

（2）銅與濃硫酸反應制備 SO2的化學方程式是___；

（3）品紅溶液中的實驗現(xiàn)象是___；

（4）從高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明 SO2具有___性。

Ⅱ、上述實驗中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

（1）寫出在堿性溶液中Br2氧化Na2SO3的離子方程式___

（2）反應后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO42－和Br－的實驗報告。___

限選試劑：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1Ba（NO3）2；0.1mol·L－1AgNO3；CCl4；新制氯水。

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①	取少量待測液加入試管中，加入過量的2mol·L－1鹽酸，再滴加	有 生成，證明待測液中SO42-
步驟②	取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入 ，振蕩，靜置。	下層液體呈 ，證明待測液中含Br-。

Answer 1

【答案】檢查裝置氣密性 Cu +2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O 品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o色 還原性 SO32－+Br2+2OH－=H2O+SO42－+2Br－

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①	lmol·L－1BaCl2溶液	有白色沉沉淀生成
步驟②	四氯化碳	橙黃色

【解析】

Ⅰ、(1)依據(jù)裝置制備氣體驗證氣體性質(zhì)分析步驟；

(2)銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；

(3)依據(jù)二氧化硫的漂白性解釋；

(4)二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色；

II、(1) Na2SO3和溴發(fā)生氧化還原反應；

(2)檢驗SO42-，可用硝酸酸化的BaCl2；檢驗Br2，可用氯水，加入四氯化碳后，根據(jù)四氯化碳層的顏色進行判斷。

Ⅰ、(1)裝置是制備氣體的反應，連接好裝置需要檢驗裝置的氣密性，再加入試劑發(fā)生反應；

故答案為檢驗裝置氣密性；

(2)銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式：Cu +2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

故答案為Cu +2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

(3)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液紅色褪去；

故答案為品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o色；

(4)二氧化硫具有還原性通入高錳酸鉀溶液被氧化為硫酸，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去變化為無色；

故答案為還原性；

II、(1)向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，說明亞硫酸根離子被溴單質(zhì)氧化為硫酸跟，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平寫出離子方程式為：SO32－+Br2+2OH－=H2O+SO42－+2Br－；

故答案為SO32－+Br2+2OH－=H2O+SO42－+2Br－；

(2)、檢驗SO42-可取少量待測液加入試管中，加入過量的2 mol/L鹽酸，再滴加適量l mol/LBaCl2溶液；檢驗Br-，可取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色，如若下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br-；

故答案為

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①	lmol·L－1BaCl2溶液	有白色沉沉淀生成
步驟②	四氯化碳	橙黃色

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