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          活化分子是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列說法中不正確的是（  ）
          A．增大壓強，可使活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快 
          B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快 
          C．能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子 
          D．升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A選項錯誤，增大壓強能夠使活化分子濃度增大，活化分子數(shù)目不變。B選項正確，反應(yīng)物濃度增大，活化分子數(shù)增大。C選項爭取，發(fā)生有效碰撞的前提必須是活化分子。D選項，正確。溫度升高，內(nèi)能增大，可以使活化分子數(shù)增大。
          考點：化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、活化分子定義。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某反應(yīng)2A(g)A(g)+2B(g)，已知ΔH<0，下列判斷正確的是
          A．僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行 B．僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行 
          C．任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。達(dá)到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的二倍，再達(dá)平衡后，測得A的濃度為0.3mol/L。下列敘述正確的是
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．x+y＜z 
          C．C的體積分?jǐn)?shù)降低 D．B的轉(zhuǎn)化率增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是(       )
          ①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
          A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①②④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于A2＋3B2??2AB3反應(yīng)來說，以下反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是（  ）
          A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min) 
          C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．無法判斷 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應(yīng)
          A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（   ）
          A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 
          C．氣體的平均相對分子質(zhì)量 D．B的物質(zhì)的量濃度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 （  ）
          選項
                     		實驗事實
                     		結(jié)論
           
          A 
                     		其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短
                     		當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快
           
          B
                     		在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變
                     		催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)
           
          C
                     		物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)
                     		反應(yīng)開始速率相同
           
          D
                     		在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)
          H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍
                     		正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)A+B(s)C達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論可能正確的是
          A．A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C．A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D．A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若開始時只充入2a mol NH3，達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
          （1）達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率；
          （2）平衡時NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案