Question

向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液。隨著B(niǎo)a（OH）₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是（   ）

A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性

B．b點(diǎn)到c點(diǎn)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— =Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

D．c點(diǎn)溶液呈堿性

Answer 1

D

解析試題分析：A、a點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為2Al^3＋＋3Ba^2＋＋3(SO₄)^2－＋6OH^－=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為(NH₄)₂SO₄溶液為酸性，錯(cuò)誤；B、發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O,錯(cuò)誤;C、發(fā)生的反應(yīng)為NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－＋Ba^2＋＋5OH^－=2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋NH₃·H₂O＋2H₂O加入的體積應(yīng)為250mL，錯(cuò)誤；D、發(fā)生的反應(yīng)為NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－＋Ba^2＋＋5OH^－=2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋NH₃·H₂O＋2H₂O,溶液顯堿性，正確。
考點(diǎn)：考查離子方程式、物質(zhì)的性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。