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          下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引所形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵
          B．活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時(shí)，形成的是離子鍵
          C．某元素最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素原子結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵
          D．全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵，A不正確，B正確，C正確，例如可以是氯化氫，D正確，例如銨鹽等，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是
          A．C2H2B．K2O2C．N2D．CH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列反應(yīng)中，生成物能量總和高于反應(yīng)物能量總和的是（ ）
          ①Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)    H=-216kJ·mol-1   
          ② CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)      H=+178.5kJ·mol-1
          ③ H2(g)+I2(s)=HI(g)     H=+53kJ·mol-1
          ④ H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    H=-57.2kJ·mol-1
          A．①④B．②③C．②④D．①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有下列物質(zhì), 用編號(hào)填空回答下列問(wèn)題：（每空各2分多選錯(cuò)選不得分）
          A．干冰B．金剛石C．氬D．過(guò)氧化鈉 E.二氧化硅 F. 溴化銨
          （1）通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體是：     。
          （2）可由原子直接構(gòu)成的分子晶體是：　   。
          （3）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是：     。
          （4）含有非極性鍵的離子化合物是：     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（   ）
          A．CaF2B．CCl4C．SiO2D．Na2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列含有非極性鍵的離子化合物是
          A．CaCl2B．H2O2C．Na2O2D．CH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

          (1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
                      （選填“A”、“B”或“C”）；
          (2)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                      ；
          (3)過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖；
          (4)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
          化學(xué)鍵
          		C－H
          		Cl－Cl
          		C—Cl
          		H—Cl
          鍵能/ kJ·mol–1
          		X
          		243
          		330
          		432
           
          已知：反應(yīng)CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，則上表中X＝                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于物質(zhì)及其變化的說(shuō)法不正確的是
          A．各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能
          B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，鍵的斷裂和生成都要釋放能量
          C．不少的化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性
          D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，常常伴隨有物理變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （3分）在下列物質(zhì)中：①碘②燒堿③NaCl ④干冰⑤氯化氫⑥Na2O2。
          用序號(hào)填寫(xiě)下列空白：
          （1）既含有離子鍵又含有非極性鍵的化合物是                  ；
          （2）僅含有離子鍵的化合物是                                ；
          （3）僅含有共價(jià)鍵的單質(zhì)是                                 。
          

			
          

			
          
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