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          向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，測(cè)得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列判斷正確的是(　　)  
           
          A．x=20
          B．稀H2SO4的濃度為0.10mol/L
          C．b點(diǎn)有：2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-)
          D．a(chǎn)點(diǎn)有：c(NH4+) < 2c(SO42-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：圖中稀硫酸的pH為1，則其濃度為0.05mol/L，B錯(cuò)誤；氨水為弱堿，部分電離，若x=20，則此時(shí)溶液為酸性，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性，故c(H+) = c(OH-)，而c(NH4+) ="2" c(SO42-)，故C錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為硫酸銨，c(NH4+) ：c(SO42-)=2:1，故a點(diǎn)有：c(NH4+) < 2c(SO42-)，D正確。
          點(diǎn)評(píng)：弱電解質(zhì)的電離是歷年高考的重點(diǎn)，難度較大，考生在備考過(guò)程中應(yīng)注意積累各個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考查形式。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是
          A．用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
          B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液
          C．用甲基橙做指示劑，當(dāng)溶液由黃色變成橙色，立刻讀數(shù)鹽酸體積。
          D．用堿式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，某氯化銨溶液pH=4，下列說(shuō)法正確的是
          A．c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1
          B．c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）
          C．c（NH3·H2O）=c（NH4+）
          D．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，工藝流程如下：

          相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          表1．幾種鹽的Ksp
          難溶物
          		Ksp
          Ca3(AsO4)2
          		6.8×10－19
          CaSO4
          		9.1×10－6
          FeAsO4
          		5.7×10－21
           
          表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn) 
          污染物
          		H2SO4
          		As
          廢水濃度
          		29.4g/L
          		1.6g·L－1
          排放標(biāo)準(zhǔn)
          		pH 6～9
          		0.5mg·L－1
           
          （1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=           mol·L－1。
          （2）若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)=          mol·L－1。
          （3）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），MnO2被還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為                                             。
          （4）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
          ①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為             ；
          ②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始沉淀，原因?yàn)?u>                               
                                                                                     。
          ③砷酸（H3AsO4）分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為：K1=5.6×10－3 K2=1.7×10－7 K3=4.0×10－12，第三步電離的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K3=                           。Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為：                  （保留兩位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在80℃時(shí)，將0．8mol的A氣體充入4L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)mB(g)隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          時(shí)間（s）
          c（mol/L）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          c（A）
          		0．20
          		0．14
          		b
          		0.09
          		0.09
          		0.09
          c（B）
          		0．00
          		0．12
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          （1）m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
          （2）100秒后若將容器的體積縮小至原來(lái)一半，平衡時(shí)A的濃度____________0.09 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
          （3）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為       （保留1位小數(shù)）。
          （4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)            。
          ①A的轉(zhuǎn)化率越高        ②A與B的濃度之比越大
          ③B的產(chǎn)量越大          ④正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          測(cè)定石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量時(shí)，都是先把鈣元素全部轉(zhuǎn)化為草酸鈣沉淀 (CaC2O4?H2O)，然后將草酸鈣沉淀 (CaC2O4?H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：H2C2O4 + MnO4- + H+  →  Mn2+ + CO2­ ↑+ H2O（未配平）。
          （1）配平后離子方程式的系數(shù)依次為   、   、   、   、   、   。
          （2）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶外，還需                    。
          （3）上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用鹽酸酸化的原因是        。
          （4）開(kāi)始取用樣品的質(zhì)量為m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的體積為100mL，每次取25.00mL進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)所耗KMnO4溶液體積為 b mL，所得草酸溶液的物質(zhì)的量的濃度是          ；石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量為         。（相對(duì)原子質(zhì)量：Ca—40）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋至100 mL，其pH與溶液體積（V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
          B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
          C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積Vx＞Vy
          D．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等 體積混合，溶液的pH=     。
          ②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合，溶液的pH=     。（lg2=0.3）
          （2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10－13，則該溫度下
          ①某溶液中的H+濃度為1×10－7mol/L，則該溶液呈    性。
          ②0.01mol/LNaOH溶液的pH=         。
          ③99mL pH=1的H2SO4溶液與101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH＝12。則原溶液的物質(zhì)的量濃度為
          A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－1
          

			
          

			
          
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