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				室溫下，有下列四種溶液：①0.1 mol·L-1氨水，②0.1mol·L-1 NH4C1溶液，③0.2mol·L-1鹽酸與0.2 mol·L-1NH4C1溶液等體積混合，④0.2mol·L-1NaOH溶液與0.2mol·L-1氨水等體積混合，四種溶液中c()由大到小排列正確的是(    ) 
          A.②③④①              B.④①②③              C.①④②③             D.③②①④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          解析：NH4Cl=+C1-
          NH3·H2O+OH-
          +H2ONH3·H2O +H+
          ①0.1mol/L氨水中，[]＜0.1mol/L
          ②0.1mol/LNH4Cl溶液中，[]＜0.1mol/L
          ③向NH4Cl中加入HCl，會抑制的水解；
          ④向NH4Cl中加入NaOH=+OH-=NH3·H2O
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應(yīng)和答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
          精英家教網(wǎng)
          A．海底熱液研究（圖1）處于當今科研的前沿．海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
          （1）Ni2+的核外電子排布式是
           
          ．
          （2）分析下表，銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是
           
          ．
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
          

          
銅
746
1958
          

          
鋅
906
1733
          （3）下列說法正確的是
           
          ．
          A．電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體
          C．NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D．CO、H2S、HCN都是極性分子
          （4）“酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學式為
           
          ．
          （5）FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是
           
          ．在FeS晶胞中，與Fe2+距離相等且最近的S2-圍成的多面體的空間構(gòu)型為
           
          ．
          B．制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離．下面是某化學興趣小組的活動記錄：
          

          


          

NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
          

          
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
          

          
100℃
175
246
39.1
56.6
          查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
          實驗方案：
          Ⅰ．溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
          Ⅱ．蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮．在100℃時蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖3所示）中趁熱過濾析出的晶體．得晶體m1g．
          Ⅲ．冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫（實驗時室溫為10℃）后，進行減壓過濾．得KNO3粗產(chǎn)品m2g．
          Ⅳ．重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO3純品．
          假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計．試回答有關(guān)問題：
          （1）操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是．
          （2）若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=
           
          g，其中混有NaCl
           
          g．為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水
           
          g．
          （3）操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是
           
          ．該小組同學所用的裝置如圖4所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：
           
          ．若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （16分）煉金廢水中含有絡(luò)離子［Au(CN)2］－，它能電離出有毒的CN-，當CN-與H+結(jié)合時生成劇毒的HCN。完成下列問題：
          (1)HCN的水溶液酸性很弱，則HCN電離方程式為_________________，NaCN的水溶液呈堿性是因為_________________(用離子方程式表示)。
          （2）室溫下，如果將0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，①__   _和_  __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。②_  __和_  __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.1mol。
          （3）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CN－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          A、c(CN－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)  B、c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)
          C、c(CN－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)  D、c(CN－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（填序號）     。
          ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是_     _和_       。
          ③若該溶液中由體積相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前
          c（HCN）     c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），
          混合后溶液中c（Na+）與c（CN－）的關(guān)系c（Na+）      c（CN－）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年黑龍江省牡丹江一中高二上學期期中考試化學（理）試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）煉金廢水中含有絡(luò)離子［Au(CN)2］－，它能電離出有毒的CN-，當CN-與H+結(jié)合時生成劇毒的HCN。完成下列問題：
          (1)HCN的水溶液酸性很弱，則HCN電離方程式為_________________，NaCN的水溶液呈堿性是因為_________________(用離子方程式表示)。
          （2）室溫下，如果將0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，①__  _和_ __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。②_ __和_ __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.1mol。
          （3）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CN－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          A．c(CN－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)
          C．c(CN－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)D．c(CN－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（填序號）    。
          ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是_     _和_      。
          ③若該溶液中由體積相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前
          c（HCN）     c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），
          混合后溶液中c（Na+）與c（CN－）的關(guān)系c（Na+）      c（CN－）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆黑龍江省高二上學期期中考試化學（理）試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）煉金廢水中含有絡(luò)離子［Au(CN)2］－，它能電離出有毒的CN-，當CN-與H+結(jié)合時生成劇毒的HCN。完成下列問題：
          


          (1)HCN的水溶液酸性很弱，則HCN電離方程式為_________________，NaCN的水溶液呈堿性是因為_________________(用離子方程式表示)。
          


          （2）室溫下，如果將0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，①__   _和_  __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。②_  __和_  __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.1mol。
          


          （3）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CN－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          


          A、c(CN－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)  B、c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)
          


          C、c(CN－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)  D、c(CN－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
          


          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（填序號）     。
          


          ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是_     
_和_       。
          


          ③若該溶液中由體積相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前
          


          c（HCN）     
c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），
          


          混合后溶液中c（Na+）與c（CN－）的關(guān)系c（Na+）      
c（CN－）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：0119    期末題
				題型：填空題
			
          

						
          在世紀之交，羅馬尼亞的煉金廢水匯入尼羅河，導(dǎo)致大量魚類等水生物死亡，造成世界級的水污染事件。煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2]-，它能電離出有毒的CN-，當CN-與H+結(jié)合時生成劇毒的HCN。
          完成下列問題：
          （1）HCN的水溶液酸性很弱，其電離方程式為_________________，NaCN的水溶液呈堿性是因為_________________(用離子方程式表示)。
          （2）室溫下，如果將0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，
          ①_________和_________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
          ②_________和_________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.05mol。
          （3）已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CN-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          A．c(CN-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(CN-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) 
          C．c(CN-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D．c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+) 
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是________（選填序號）。
          ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是________。
          ③若該溶液中由體積相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCN)（填“>”、“<”、或“=”，下同）________c（NaOH），混合后溶液中c（Na+）與c（CN-）的關(guān)系
          c（Na+）________c（CN-）。
          （4）處理這種廢水的方法是在堿性條件下，用NaClO將CN-氧化成無毒的和N2，離子方程式是_______________________。 
          

			
          

			
          
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