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          【題目】隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的袋裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，常在袋裝食品內(nèi)放入一小袋固體，在該小袋中應 放入的化學物質(zhì)是 ( )
          A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亞鐵 C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A、無水硫酸銅能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，錯誤，不選A；B、硅膠能防止食品受潮，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，正確，選B；C、食鹽不能吸收水分，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，成錯誤，不選C；D、生石灰能防止食品受潮，但是食鹽不能防止食品被氧化，錯誤，不選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各類食物中，蛋白質(zhì)含量最豐富的是(　　)
          A. 蘋果、香蕉 B. 黃瓜、西紅柿
          C. 米飯、面包 D. 魚、雞蛋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是（ ）
          A．該反應的正反應放熱
          B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
          C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
          D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于苯的化學性質(zhì)的敘述不正確的是( )
          A. 易發(fā)生取代反應 B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C. 能發(fā)生加成反應使溴水褪色 D. 能燃燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
          ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
          ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
          ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
          回答下列問題：
          （1）已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學鍵
          H—H
          C—O
          C O
          H—O
          C—H
          E/（kJ.mol-1）
          436
          343
          1076
          465
          413
          由此計算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝ kJ·mol-1。
          （2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。
          （3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是（ ）
          A．m=2
          B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
          C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
          D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解再生循環(huán)脫硫，其原理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分成為三個區(qū)域，電極材料均為石墨。甲～戊分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中丙為硫酸溶液。下列說法錯誤的是
          A. 圖中a表示陽離子交換膜
          B. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成
          C. 甲為NaOH溶液
          D. 陽極的電極反應式為SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是 （ ）
          A．摩爾是表示物質(zhì)量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個分子
          B．1mol氧的質(zhì)量為16
          C．0.5molHe約含有6.02×1023個電子
          D．2H既可表示2個氫原子又可表示2mol氫原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將甲針筒內(nèi)20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙針筒內(nèi)，一段時間后，對乙針筒內(nèi)現(xiàn)象描述錯誤的是（氣體在同溫同壓下測定）（ ）
          A. 有淡黃色固體生成
          B. 有無色液體生成
          C. 氣體體積縮小
          D. 最終約余15mL氣體
          

			
          

			
          
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