【題目】某興趣小組設(shè)計用鐵粉將NO還原為N2（同時生成FeO），下列說法不正確的是
已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。
A. 裝置的連接順序為a
fejihg（或gh）bcd
B. 裝置E中發(fā)生的化學(xué)方程式為2NO+2Fe
2FeO+N2
C. 裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生NO2
D. 裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進入E中干擾反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A、根據(jù)實驗原理利用NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，所以首先應(yīng)制備純凈的干燥的NO，利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會混有硝酸和水蒸氣氣體，則先通過裝置D除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體，然后再通過F干燥，得到純凈的干燥的NO進入E中與鐵粉反應(yīng)，最后處理多余的NO，又因為NaOH溶液不與NO反應(yīng)，而濃硝酸可氧化NO生成NO2，所以最終先通過B氧化NO，后再通過C吸收，故上述裝置接口的連接順序為a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d，正確；B、裝置E中NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2Fe
2FeO+N2，正確；C、裝置D盛放的是水，其作用是除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體，正確；D、裝置B盛放的是濃硝酸，依題意可以氧化NO，便于氫氧化鈉溶液吸收，錯誤。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋 |
A | 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 | NH3與濃鹽酸反應(yīng)生成了NH4Cl固體 |
B | 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 | NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) |
C | 氯化物溶液變渾濁 | 該溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍 | NH3是一種可溶性堿 |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
某些條件和部分產(chǎn)物已略去
下列說法錯誤的是
A.若戊為一種強堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)
可能都屬于氧化還原反應(yīng)
B.常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙是銅和稀硝酸
C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊可用于干燥甲
D.若甲為濃鹽酸，乙為
，則戊可能使品紅褪色
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的水解離子方程式及沉淀溶解平衡方程式:
（1）NaClO水解離子方程式___________________________
（2）NH4Cl水解離子方程式____________________________
（3）KAl(SO4)2·12H2O水解離子方程式__________________________
（4）CaCO3沉淀溶解平衡方程式__________________________
（5）Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式__________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行下列反應(yīng)，M(g)＋N(g) 
R(g)＋2L， 此反應(yīng)符合下圖所示圖象。R%為R在平衡混合物中的質(zhì)量分數(shù)，則該反應(yīng)
A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是氣體
B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是氣體
C. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是固體
D. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是固體或液體
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果.設(shè)計如下對比實驗探究溫度、濃度、pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
實驗編號 | 溫度°C | pH |
① | 25 | 1 |
② | 45 | 1 |
③ | 25 | 7 |
④ | 25 | 1 |
A.實驗①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-5mol/(L·min)
B.若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大
C.若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解
D.實驗①④說明M的濃度越小，降解的速率越快
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；E在元素周期表中的位置為___。
（2）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）___。
（3）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：___。
（4）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
（5）E單質(zhì)與水反應(yīng)時，每1molE單質(zhì)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】個化學(xué)反應(yīng)，我們不但關(guān)心物質(zhì)變化和能量變化，還通常要研究化學(xué)反應(yīng)的快慢
(1)用純凈的鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取氫氣，回答：
實驗過程如下圖所示，分析判斷：________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，原因是___________________，_______段收集的氫氣最多。
為了加快上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入一定量下列物質(zhì)，你認為可行的是________
A.膽礬晶體 B.硫酸氫鈉固體
C.氯化鋅濃溶液 D.濃硝酸
除了上述方法外，你認為還可以采取____________________措施來加快化學(xué)反應(yīng)速率。
(2)下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。
試回答
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
②達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_______________
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素,Fe、Cu是應(yīng)用非常廣泛的金屬。
(1)Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________。
(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子,該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為_____
(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)_________
(4)在測定HF的相對分子質(zhì)量時,實驗測得值一般高于理論值,其主要原因是________________________________________
(5)C、N兩元素形成的化合物C3N4形成的原子晶體,結(jié)構(gòu)類似金剛石,甚至硬度超過金剛石,其原因是____________________________
(6)如圖為石墨晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶胞中含有碳原子的個數(shù)為______
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com