對于反應(yīng) 2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g),△H= -483.6 kJ/mol,下列說法正確的是 A．反應(yīng)物具有的總能量高于生成物B．H2的燃燒熱△H=-241.8kJ/mol,C．破壞H-H鍵要放出熱量D．升高溫度重新達(dá)到平衡,平衡常數(shù)增大題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

對于反應(yīng) 2H₂(g)+ O₂(g)

2H₂O(g)；△H="-483.6" kJ/mol,下

列說法正確的是

A．反應(yīng)物具有的總能量高于生成物	B．H₂的燃燒熱△H=-241.8kJ/mol,
C．破壞H-H鍵要放出熱量	D．升高溫度重新達(dá)到平衡,平衡常數(shù)增大

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)：①2C₂H₂(g)+5O₂(g)==4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=－2600kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)

2CO₂(g)；△H=－566kJ/mol
③CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)；ΔH="+216" kJ/mol。下列敘述正確的是（）

A．CO的燃燒熱為－566kJ/mol

B．在③反應(yīng)時，若加入催化劑，可以使ΔH減小

C．若有3.2g CH₄與足量水蒸氣按③反應(yīng)，則放出熱量是43.2 kJ

D．若生成相同質(zhì)量的CO₂，則放出的熱量C₂H₂大于CO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：H₂(g)+F₂(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol，下列說法不正確的是（）

A．44.8 L HF氣體分解成22.4 L的H₂和22.4 L的F₂吸收270 kJ熱量

B．1 mol H₂與1 mol F₂反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ

C．相同條件下，1 molH₂與1 molF₂的能量總和低于2 molHF氣體的能量

D．?dāng)嚅_2 mol H—F鍵所需要的能量比斷開1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵所需要的能量之和大270 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（12分）為《京都議定書》2012年第一承諾期到期后的溫室氣體減排問題，世界各國都做出了不同的努力。隨著新能源的開發(fā)和利用，CH₃OH這個物質(zhì)逐漸進(jìn)入人們的視野，越來越受到人們的關(guān)注。

（1）下圖是由CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）進(jìn)行過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示。下列相關(guān)說法正確的是（）
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．使用催化劑后反應(yīng)熱減小
C．熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H=-510kJ／mol
（2）由（1）推斷，CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH(g)在密閉容器中進(jìn)行，圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）

A．增大CO的濃度        B．縮小容器的容積
C．加入催化劑       D．升高溫度
（3）由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池，正在逐步推廣使用，假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO₃^2-。該電池的負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為                         ，放電過程中電池里溶液的pH將         （填“下降”、“上升”或“不變”）；若有16克甲醇被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液，假設(shè)能量的利用率為80％。則得到氧氣的物質(zhì)的量是            。
（4）某同學(xué)將甲醇完全燃燒生成CO₂氣體通入200mL 0．1 mol/L的石灰水后，得到lg沉淀，那么通入的CO₂的體積可能為（標(biāo)態(tài)）            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101 kPa時，16 g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
(2)已知：C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol^－¹
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－¹
CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－¹
則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)的焓變ΔH＝________kJ·mol^－¹。
（3）如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH₄為負(fù)極，O₂和CO₂的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO₄溶液的體積為200 mL。

①甲裝置中氣體A為（填“CH₄”或“O₂和CO₂”），d極上的電極反應(yīng)式為_____________。
②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為____________________________。
若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH₄________ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na₂SO₄溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na₂SO₄·10H₂O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為________(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是　　　　

A．Cl₂

B．NH₄Cl

C．C₂H₆

D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．對于