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          A．碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電
          B．溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電
          C．五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
          D．溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD
          A．碳化鋁符合原子晶體的特征B．溴化鋁符合分子晶體的特征
          C．五氟化釩符合分子晶體的特征。D．符合離子晶體的特征。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
          19-1．（6分，該題為多項(xiàng)選擇題，全選對(duì)得6分，漏選按比例給分，錯(cuò)選或多選為0分）下列說(shuō)法正確的是                       （   ）
          A．基態(tài)原子中不一定都有未成對(duì)的電子
          B．由極性鍵形成的分子一定是極性分子
          C．晶格能大小順序：NaCl > KCl
          D．離子晶體中每個(gè)陽(yáng)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子
          E．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子
          19-2．（14分）四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。
          元素
          		A
          		B
          		C
          		D
          性質(zhì)
          結(jié)構(gòu)
          信息
          		基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子
          		基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子
          		基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)
          		有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
          （1）寫(xiě)出B原子的基態(tài)電子排布式                             。
          （2）A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)     （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。
          （3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)      （填“高”或“低”），其原因是                                   。
          （4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為       ，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況               。
          （5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ O”表示氫原子，小黑點(diǎn)“ ·”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

          則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是     （填寫(xiě)序號(hào)）；在②的分子中有      個(gè)σ鍵和        個(gè)π鍵。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)熔點(diǎn)的比較正確的是(　　)
          A．F2>Cl2>Br2B．金剛石>NaCl>O2
          C．S>NaBr>金剛石D．Na>CH4>冰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述肯定正確的是
          A．在離子晶體中不可能存在非極性鍵
          B．在共價(jià)化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵
          C．全由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
          D．直接由原子構(gòu)成的晶體一定是原子晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          (1)通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是_______。
          (2)固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是_______。
          (3)屬于分子晶體，且分子為直線型的是_______。
          (4)由單原子分子構(gòu)成的分子晶體的是_______。
          (5)含有非極性鍵的離子化合物的是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          石墨晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成。
           
          （1）平均每個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)目為      。
          （2）平均每個(gè)正六邊形所占有的共價(jià)鍵數(shù)目為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由非金屬元素組成的化合物(    )
          A．一定是共價(jià)化合物B．一定是離子化合物
          C．不可能是原子晶體D．可能是離子晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          石英晶體的平面示意圖如下圖，它實(shí)際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中硅、氧原子數(shù)比是m
          ∶n，有關(guān)敘述正確的是(    )
          A．m∶n=1∶2
          B．m∶n=2∶1
          C．原硅酸根的結(jié)構(gòu)為［］4-，則二聚硅酸根離子中的x=6
          D．六聚硅酸根［Si6O19］y-中的y=10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常見(jiàn)的離子晶體類型有5種，如右圖是其中一種空間構(gòu)型，則該晶體中x、y的離子個(gè)數(shù)之比可能為
          A．4∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶2
          

			
          

			
          
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