【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0
B.圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率
C.圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率
D.380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K<2000
【答案】B
【解析】
A. 根據(jù)圖像可知，升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，說明升高溫度，平衡逆向移動；
B. X點時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向移動；
C. Y點時反應(yīng)為平衡狀態(tài)，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動；
D. 利用三段法結(jié)合平衡常數(shù)進(jìn)行計算。
A. 根據(jù)圖像可知，升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，說明平衡逆向移動，正向反應(yīng)放熱，則ΔH<0，A項錯誤；
B. X點時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向移動，延長時間能提高NO的轉(zhuǎn)化率，B項正確；
C. Y點時反應(yīng)為平衡狀態(tài)，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，C項錯誤；
D.設(shè)起始時NO的濃度為xmol/L，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則NO轉(zhuǎn)化了0.5xmol/L,
2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)
始(mol/L) x 5.0×104 0
轉(zhuǎn)(mol/L) 0.5x 0.25x 0.5x
平(mol/L) 0.5x 5.0×104-0.25x 0.5x
平衡常數(shù)K=
=
>2000，D項錯誤；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
(1)Cu2+價電子排布式為___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ鍵的數(shù)目為___________。
(2)SO42－中S原子軌道雜化類型為___________，H3O+幾何構(gòu)型為___________。
(3)NH3極易溶于H2O中，可能的原因為___________。
(4)N、O、S第一電離能由大到小的順序為___________。
(5)Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為ag·cm－3，則Cu與F最近距離為___________pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算表達(dá)式，不用化簡)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，有0.1mol·L1的四種溶液：①CH3COOH②NH3·H2O③HCl④FeCl3
(1)用化學(xué)用語解釋②呈堿性的原因：______。
(2)溶液③的pH=______。
(3)加熱、蒸干、灼燒④后所得的產(chǎn)物是______。
(4)25℃時，向20mL①中不斷滴入0.1mol·L1的NaOH溶液，混合溶液pH變化如圖所示：
①a點水電離出的c(H+)______10-7mol·L1(填“大于”“小于”或“等于”)
②b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
③c點溶液中存在的離子的濃度大小關(guān)系是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，反應(yīng)原理為：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。
(1)氮原子的價層電子排布圖為___________，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是___________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為___________。上述反應(yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號)。
(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為
)。C2O3與水反應(yīng)可生成草酸(HOOC—COOH)。
①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構(gòu)型為___________。
②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質(zhì)量相差2，二者的熔點分別為101℃、-7.9℃，導(dǎo)致這種差異的最主要原因可能是______________________。
③CO分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為___________。
(3)超氧化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)圖如下：
則與K+等距離且最近的K+個數(shù)為___________，若晶胞參數(shù)為dpm，則該超氧化物的密度為___________g·cm－3(用含d、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】N和S是重要的非金屬元素，聚氮化硫(SN)x是重要的超導(dǎo)材料，目前己成為全球材料行業(yè)研究的熱點�；卮鹣铝袉栴}：
(1)下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是_____(填字母)。
A.
B.
C.
D.
(2)S原子的基態(tài)原子核外有____個未成對電子，有__________種不同形狀的電子云。
(3) S、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________，列舉一種與SCN-互為等電子體的分子為_______。
(4) (CH3)3N中N原子雜化方式為_______；As與N是同主族元素，AsH3的相對分子質(zhì)量比NH3大，實驗測得AsH3沸點比NH3低，其原因是___________。
(5) GaN是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)和金剛石類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。
①氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結(jié)合，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______。
②GaN晶體的晶胞邊長為a pm，摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則GaN晶體的密度為_______gcm-3 (只要求列算式，不必計算出結(jié)果，1pm=l0-12m)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A與B同周期，且A元素原子核外s能級有1個未成對電子；B元素的原子核外p電子比s電子少1；C元素的原子序數(shù)比B元素多1；D元素的原子價電子有6個未成對電子，它的一種化合物常用于檢驗酒駕；E元素的原子價電子有4個未成對電子。請回答下列問題：
(1)第一電離能介于A和B之間的同周期元素有___________(填元素符號)。
(2)B元素的最高價氧化物的水化物在水溶液中能完全電離，電離所得陰離子的空間構(gòu)型為______。寫出2種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式：_____。畫出基態(tài)D原子的價電子排布圖：_____。
(3)C元素對應(yīng)的簡單氫化物的沸點明顯高于同族其他元素對應(yīng)的簡單氫化物，其原因是___________。
(4)元素D可以形成的配合物如圖所示。
①該配合物中碳原子的雜化類型為___________。
②該配合物中所含化學(xué)鍵的類型不包括___________(填字母)。
a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.金屬鍵 f.σ鍵 g.π鍵
(5)元素E的單質(zhì)和氮?dú)庠?40℃可發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。若該晶體的密度是ρg·cm－3，則兩個最近的E原子間的距離為___________cm。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，測得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷錯誤的是（ ）
A.x=1
B.B的轉(zhuǎn)化率為40%
C.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·min-1
D.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用CO2和H2反應(yīng)生成甲醇，也是減少CO2的一種方法。在容積為 1L 的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0 kJ/mol，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：
(1)達(dá)到平衡的時刻是_________min(填“3”或“10”)。在前10min內(nèi)，用CO2濃度的變化表示的反應(yīng)速率υ(CO2)＝_________mol/(L· min)。
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO2)不變 c.υ(CH3OH)＝υ(H2O) d.c(CH3OH)＝c(H2O)
(3)達(dá)平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率是_________。平衡常數(shù) K ＝_________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取_________(填“增大”或“減小”)CO2濃度的措施。
(4)工業(yè)上也可用 CO 和H2合成甲醇
已知：①CO(g) + 
O2(g) = CO2(g) △H1＝-283.0 kJ/mol
②H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H2＝-241.8 kJ/mol
③CH3OH(g) + 
O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H3＝-673kJ/mol
則反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)△H＝_________kJ/mol
(5)如圖是甲醇燃料電池原理示意圖，電池正極的電極反應(yīng)式為：_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)
2D(g)△H=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:
實驗編號 | 實驗I | 實驗II | 實驗III |
反應(yīng)溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達(dá)平衡時間/min | 40 | 50 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化學(xué)平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是
A. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高
B. 實驗III達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動
C. 實驗III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實驗1的9/10倍
D. K3>K2>K1
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