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          某溫下，重水（Ｄ２Ｏ）的離子積為1.6×10-15，若用pＨ一樣地定義pＤ，則該溫下關(guān)于pＤ敘述正確的是：
          Ａ、純重水中pＤ＝７　　
          Ｂ１Ｌ溶有0.01molNaOD的Ｄ２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝12
          Ｃ、１Ｌ溶有0.01molDCl的Ｄ２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝２
          Ｄ、在100mＬ０．２５mol/LNaOD的的重水中，加入50mＬ0.2mol/L的DCl的重水溶液，其pD=1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          Ａ中：[D+]=[OD-]=對(duì)1.6×10-15開二次方，所以pＤ≠７；
          B中：[OD-]=0.01mol/Ｌ,則[D+]=1.6×10-15/0.01=1.6×10-13 mol/Ｌ，所以pＤ≠12；
          Ｃ中：[D+]=0.01mol/Ｌ, 則pＤ＝２，正確；
          Ｄ中：NaOD+DCl= NaCl+D2O
           1    1
          0.01 mol 0.01 mol
          n余(NaOD)="0.015" mol，則c(NaOD)=" 0.015" mol/0.15L="0.1" mol/Ｌ，
          [D+]=1.6×10-15/0.1=1.6×10-14 mol/Ｌ，所以pＤ≠1；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          能源是影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中，氫氣是最理想的清潔能源之一。已知反應(yīng)：2H2＋O2 2H2O，試回答下列問題。
          (1)該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
          (2) 1當(dāng)生成8g H2O時(shí)，H2O的物質(zhì)的量是           （填字母代號(hào)）。
          A．1mol        B．1mol/L      C．1g/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解度
          B．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
          C．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）大
          D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1.0 mol電子轉(zhuǎn)移，則理論生成1.0 mol NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (14分)某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
          ①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2～3次后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中；
          ② 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
          ③ 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL；
          ④ 重復(fù)以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。
          （1）錐形瓶中的溶液從_____色變?yōu)開____色時(shí)，停止滴定。
          （2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視________        _； 
          （3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是_                 ___，由此造成的測(cè)定結(jié)果_____（填偏高、偏低或無(wú)影響）；
          （4）步驟②缺少的操作是_______        ___；
          （5）如圖，是某次滴定時(shí)滴定管中的液面，其讀數(shù)為        mL

          （6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
          滴定次數(shù)
          		待測(cè)液體(mL)
          		標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
          滴定前讀（mL）
          		滴定后讀數(shù)（mL）
          第一次
          		25.00
          		0.50
          		20.40
          第二次
          		25.00
          		4.00
          		24.10
          第三次
          		25.00
          		0.80
          		23.10
          請(qǐng)選用合理的數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為_______ mol/L
          (7)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____；
          A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
          B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥              　　　　　　　　　                   
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失                                
          D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列關(guān)于溶液pH的計(jì)算錯(cuò)誤的是
          A．pH等于1的HNO3與pH等于13的Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH為7
          B．pH等于3的鹽酸稀釋105倍后，溶液pH接近于7
          C．0.01mol/L的CH3COOH溶液pH大于2漂白性
          D．pH等于10和pH等于12的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H+)等于mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．25℃時(shí)，NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KW
          B．25℃時(shí)，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中不變
          C．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
          D．100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置制取乙烯
          B．由水電離出的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、ClO－、K＋、I－一定能大量共存
          C．肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鹽
          D．某溫度下Fe(OH)3的KSP＝4×10－38，則該溫度下，
          飽和溶液的c(OH－)＝2×10－19 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是：     
          A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁
          B．向足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固體0.74 g
          C．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）;△H=-57．3kJ·mol-1可知，若將含1 mol 
          CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57．3 kJ　
          D．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時(shí)，0.4 mol/L的氫氧化鈉溶液與0.6 mol/L的鹽酸等體積混合（忽略體積的變化），溶液的pH值約為a；在某溫度下，KW= 10－12，10mL 0.01 mol/L的氫氧化鈉溶液稀釋為1L，溶液的pH值約為b，則a、b的值分別為（  ）
          A．1和8B．2和8C．1和10D．2和10
          

			
          

			
          
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