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        1. 【題目】某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉.某學生為了檢驗其成分,按照如圖所示步驟進行實驗,請將所加試劑及有關結(jié)論填寫在相應的空格中.

          【答案】過量HNO3溶液;過量Ba(NO3)溶液;少量AgNO3溶液;Na2CO3;Na2SO4NaCl
          【解析】解:檢驗樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉,先加過量HNO3溶液排除碳酸鈉的干擾,同時檢驗碳酸鈉的存在,再用過量Ba(NO3)溶液檢驗硫酸鈉生成白色沉淀,最后用少量AgNO3溶液檢驗氯離子生成白色沉淀,所以可依次檢驗出Na2CO3、Na2SO4、NaCl,
          所以答案是:試劑(過量HNO3溶液;過量Ba(NO3)溶液;少量AgNO3溶液);結(jié)論(Na2CO3;Na2SO4;NaCl).

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,下列操作會導致溶液濃度偏高的是

          A.稱量時,左盤高,右盤低

          B.定容后,輕輕振蕩、搖勻、靜置,液面下降再加水至刻度

          C.容量瓶使用前未干燥

          D.定容時俯視容量瓶刻度線

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質(zhì),按要求,每小題各寫出一個化學方程式
          (1)是化合反應又是氧化還原反應的
          (2)是分解反應又是氧化還原反應的
          (3)是氧化還原反應又是置換反應的
          (4)寫出酸性氧化物與可溶性堿反應的化學方程式
          (5)寫出堿性氧化物與水反應的化學方程式

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

          A. 0.2mol Ca(HCO3)2的溶液與含0.3mol NaOH的溶液混合:2Ca2+ +3HCO3 + 3OH2CaCO3 ↓+ CO32— + 3H2O

          B. 0.3molNaOH溶液中通入標準狀況下4.48LCO22CO2 + 3OH CO32— + HCO3 +H2O

          C. 向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳2ClO + H2O + CO2 2HClO + 2CO32

          D. 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3+ + 3NH3·H2O AlOH3 ↓+ 3NH4

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組離子因發(fā)生水解反應而不能大量共存的是

          A. Ba2+Cl-、Na+SO42 B. Al3+、K+HCO3、Cl-

          C. H+、Fe2+SO42、NO3 D. AlO2-Na+、Cl-、HCO3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是(

          A.1L pH=1的乙酸溶液中H+數(shù)小于0.1NAB.標準狀況下,22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

          C.28g乙烯和丙烯所含碳氫鍵的數(shù)目為4NAD.1 mol 甲基所含的電子數(shù)為10NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氙和氟單質(zhì)按一定比例混合,在一定條件下反應達到如下平衡:Xe(氣)+2F2() XeF4() △H=-218kJ/mol,下列措施中既能加快反應速率,又能使平衡向正反應方向移動的是

          A. 加壓 B. 減壓 C. 升溫 D. 降溫

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列離子檢驗的方法正確的是(
          A.某溶液 有白色沉淀,說明原溶液中有Cl
          B.某溶液 有白色沉淀,說明原溶液中有SO42
          C.某溶液 有藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
          D.某溶液 生成無色氣體,說明原溶液中有CO32

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,如果取0.1 mol/LHA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的PH=8,試回答以下問題:

          ⑴混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示):______________________

          ⑵混合溶液中由水電離出的c(H+)____0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。(填‘‘>”、“<”“=”)

          (3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Na+)-c(A-)=____mol/L,c(H+)+c(HA)=__mol /L。

          ⑷已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的

          pH___7(大于”、“小于等于);將同溫度下等濃度的四種鹽溶液:

          A. NH4HCO3 B.NH4A C. (NH4)2SO4 D. NH4Cl

          pH由大到小的順序排列是:____________(填序號)。

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          同步練習冊答案