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          【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是
          A. 以A濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L－1·s－1
          B. 其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
          C. 其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
          D. 達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AD
          【解析】
          試題A、生成0.6mol的C時(shí)，反應(yīng)掉0.6mol的A，A的濃度變化量為0.06mol/L，除以時(shí)間10s得反應(yīng)速率為0.001mol·L－1·s－，故A正確；B、當(dāng)把容器的體積縮小時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡會(huì)向氣體系數(shù)和減小的方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，C的濃度大于原來的2倍，故B錯(cuò)誤；C、增大壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D、求出達(dá)到平衡時(shí)A、B、C三者的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.7mol、0.6mol，C的體積百分含量為0.6除以1.7即0.353，故D正確；故選AD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下  個(gè)HCl分子    ,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是( ) 
          體積密度 
          電子總數(shù)原子總數(shù)
          A. abcdB. bcdC. acdD. abc
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物A用質(zhì)譜儀測定如圖1，核磁共振氫譜示意圖如圖2，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為（ ）
          A. C2H5OHB. CH3CH2CHO
          C. CH3OCH3D. CH3CH2CH2COOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋�，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4 溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是
          A. 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
          B. 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
          C. 若將上述過程中的KI溶液換為K3[Fe(CN)6]溶液，則AB段有藍(lán)色沉淀生成
          D. 開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
          A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
          B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
          C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低
          D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是
          容器
          溫度/℃
          物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1
          物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1
          c(SO2)
          c(O2)
          c(SO3)
          c(SO3)
          Ⅰ
          758
          0.2
          0.1
          0
          0.044
          Ⅱ
          758
          0.1
          0.05
          0
          Ⅲ
          858
          0.2
          0.1
          0
          A. 從開始至平衡時(shí),容器Ⅰ中SO3的反應(yīng)速率為0.044 mol·L-1·s-1
          B. 平衡時(shí),容器Ⅱ中SO3的濃度小于0.022mol·L-1
          C. 平衡時(shí),容器Ⅲ中SO3的濃度大于0.044mol·L-1
          D. 若起始時(shí),向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L的密閉容器內(nèi)，500℃時(shí)反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0體系中，n(SO2)隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間(s)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(SO2)(mol)
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝______________________。
          (2)下圖表示SO3的變化的曲線是__________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝______________。
          (3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
          a．v(SO3)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆(SO2)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變
          (4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。
          a．及時(shí)分離出SO3氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
          (5)若在容積均為2 L的密閉容器內(nèi)，500℃時(shí)按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，保持恒溫恒容。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
          實(shí)驗(yàn)
          甲
          乙
          丙
          初始投料
          2molSO2、
          1molO2
          2molSO3
          4molSO2、
          2molO2
          平衡時(shí)n(SO3)
          0.5mol
          n2
          n3
          反應(yīng)的能量變化
          放出Q1kJ
          吸收Q2kJ
          放出Q3kJ
          體系的壓強(qiáng)
          p1
          p2
          p3
          反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          α1
          α2
          α3
          三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是____(填字母)。
          A.α1+α2=1 B. Q1+Q2=Q C. α3<α1 D. p3<2p1=2p2 E. n2<n3<1.0mol F. Q3=2Q1
          (6)在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，如圖所示。
          相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入2molSO2、1molO2，甲、乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達(dá)到平衡所用時(shí)間：甲____(填“>”、“<”或“=”,下同)乙，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：甲____乙。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液240mL：
          （1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
          ①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動(dòng)
          其正確的操作順序?yàn)?/span>___。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、___。
          （2）某同學(xué)欲稱量氫氧化鈉的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為___g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出__g氫氧化鈉。
          （3）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請寫出：
          ①____；
          ②____。
          （4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是__(填字母)。
          A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解
          B．溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶中定容
          C．在配置過程中未洗滌燒杯和玻璃棒
          D．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一種藍(lán)色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3＋和Fe2＋互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。下列說法正確的是( )。
          A. 該晶體屬于離子晶體，M呈＋1價(jià)
          B. 該晶體屬于離子晶體，M呈＋2價(jià)
          C. 該晶體屬于分子晶體，化學(xué)式為MFe2(CN)6
          D. 晶體中與每個(gè)Fe3＋距離最近且等距離的CN－有12個(gè)
          

			
          

			
          
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