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				精英家教網(wǎng)某同學(xué)欲用Cu與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2，并通過一定裝置除去制得的SO2中存在的少量水蒸氣和O2，以此來探究SO2能使品紅褪色的具體情況以及能否對發(fā)黃的小麥秸稈進行漂白，設(shè)計裝置如圖所示，請完成下列問題．
          （1）A部分裝置發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理為：
           
          ，使用到的儀器名稱，a：
           

          （2）C部分的燃燒管中放有
           
          ，作用是
           

          （3）D瓶中裝的是小麥秸稈，根據(jù)實驗設(shè)計意圖，應(yīng)觀察小麥秸稈可能出現(xiàn)的
           
          變化，E中應(yīng)裝有
           

          （4）取出少量褪色的品紅溶液于試管中，加熱片刻，試管中的溶液變?yōu)?!--BA-->
           
           色，原因是
           

          （5）有同學(xué)認為該裝置仍存在缺陷，原因是
           
          ，你的改進方法是
           
          ．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）A裝置中銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；儀器a為分液操作使用的分液漏斗；
          （2）根據(jù)題干信息：需要除去制得的SO2中存在的少量水蒸氣和O2，B裝置用于除去水蒸氣，則C裝置需要除去氧氣；
          （3）裝置D中裝的是小麥秸稈，探究的是SO2的漂白性；裝置E目的是探究SO2能使品紅褪色，據(jù)此進行解答；
          （4）根據(jù)二氧化硫的漂白原理進行分析；
          （5）二氧化硫有毒，需要使用尾氣吸收裝置．
          解答：解：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O，
          故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O；分液漏斗；
          （2）根據(jù)實驗?zāi)康模b置B除去混合氣體中的水蒸氣，則裝置C需要除去氧氣，燃燒管中放的是銅絲網(wǎng)，在加熱條件下銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，從而將氧氣除去，
          故答案為：銅絲網(wǎng)；除去氧氣；
          （3）裝置D中裝的是小麥秸稈，二氧化硫具有漂白性，能夠使小麥秸稈褪色；裝置E裝有品紅溶液，探究二氧化硫能夠使品紅褪色，
          故答案為：褪色；品紅溶液；
          （4）二氧化硫的漂白性是不穩(wěn)定的，二氧化硫與有機色素生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱分解，所以試管中的溶液又變?yōu)榧t色，
          故答案為：紅色；二氧化硫與有機色素生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱分解；
          （5）由于二氧化硫有毒，直接排放會污染大氣，題中裝置沒有完全吸收裝置，應(yīng)該在E后添加裝有堿溶液的吸收裝置，避免二氧化硫污染大氣，
          故答案為：無尾氣吸收裝置；在E后添加裝有堿溶液的吸收裝置．
          點評：本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握濃硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)，能夠正確書寫銅與濃硫酸反應(yīng)的方程式，明確二氧化硫的漂白性及漂白原理．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          現(xiàn)有以下實驗裝置供實驗時挑選使用．

          （1）利用Cu和濃硝酸反應(yīng)制備NO2，用過氧化氫溶液和MnO2制取O2，根據(jù)反應(yīng)原理應(yīng)選用
          C
          C
          裝置（填序號，從A、B、C中選取）．
          （2）某同學(xué)設(shè)計下列四種制備NH3的方法，不合理的是
          AD
          AD
          （填序號）

          （3）欲用石灰石和濃鹽酸反應(yīng)制取純凈干燥的CO2氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序為
          C→G→E→J
          C→G→E→J
          ．
          用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出的HCl優(yōu)于用水除HCl的原因是
          不消耗二氧化碳，氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳
          不消耗二氧化碳，氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳
          ．
          （4）某小組為了探究Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中可能產(chǎn)生NO，設(shè)計了一連接順序為D→H→I→K的實驗裝置．
          ①檢驗這一裝置氣密性的方法是
          關(guān)閉活塞a、b，微熱燒瓶D，H裝置長導(dǎo)管有氣泡產(chǎn)生，I裝置長導(dǎo)管一段時間液面高于集氣瓶內(nèi)液面，說明氣密性良好
          關(guān)閉活塞a、b，微熱燒瓶D，H裝置長導(dǎo)管有氣泡產(chǎn)生，I裝置長導(dǎo)管一段時間液面高于集氣瓶內(nèi)液面，說明氣密性良好
          ，
          ②反應(yīng)開始前通入N2的目的是
          排盡裝置內(nèi)殘留的空氣
          排盡裝置內(nèi)殘留的空氣
          ，
          ③反應(yīng)結(jié)束，若H瓶中溶液體積為100mL，從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol?L-1NaOH溶液進行滴定，兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98%mL和17.0.2mL，則該瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為
          0.068mol/L
          0.068mol/L
          ．若實驗測得NO的體積為95.2mL（已折算成標準狀況），請你通過數(shù)據(jù)說明Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中是否有NO產(chǎn)生
          有
          有
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          高純氧化鐵（α-Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料．實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：
          精英家教網(wǎng)
          回答下列問題：
          （1）上述實驗所涉及的反應(yīng)中，有一個反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          （2）實驗室欲用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
           
          （填寫儀器名稱）．
          （3）某同學(xué)用如圖1所示裝置進行過濾操作．
          精英家教網(wǎng)
          ①請指出其中的錯誤之處：
           
          ；
          ②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是
           
          ．
          （4）某同學(xué)用圖2所示實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出）向溶液Y中通入NH3和CO2．
          ①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：
          a．NH4Cl  b．CaCO3（塊狀） c．Ca（OH）2 d．NaOH    e．濃氨水    f．稀鹽酸     g．稀硫酸
          則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為
           
          和
           
          （用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為
           
          和
           
          （用藥品序號填空）．
          ②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是
           
          （填序號）．
          A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
          B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2
          C．由KMnO4分解制O2
          D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
          E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2
          ③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          ④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素．用pH試紙測定該溶液pH的方法是
           
          ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH4+和SO42-的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為
           
          ．（離子的濃度用符號[NH4+]和[SO42-]表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆山東省棗莊市高三上學(xué)期期末測試化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）現(xiàn)有以下實驗裝置供實驗時挑選使用。

          （1）利用Cu和濃硝酸反應(yīng)制備NO2，用過氧化氫溶液和MnO2制取O2，根據(jù)反應(yīng)原理應(yīng)選用___________裝置（填序號，從A、B、C中選取）。
          （2）某同學(xué)設(shè)計下列四種制備NH3的方法，不合理的是_________（填序號）

          （3）欲用石灰石和濃鹽酸反應(yīng)制取純凈干燥的CO2氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序為______________→G→___________________。
          用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出的HCl優(yōu)于用水除HCl的原因是_____________________
          ____________________________________________________。
          （4）某小組為了探究Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中可能產(chǎn)生NO，設(shè)計了一連接順序為D→H→I→K的實驗裝置。
          ①檢驗這一裝置氣密性的方法是________________________________________________
          __________________________________________________________________________，
          ②反應(yīng)開始前通入N2的目的是______________________________________________，
          ③反應(yīng)結(jié)束，若H瓶中溶液體積為100mL，從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol·L—1NaOH溶液進行滴定，兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98mL和17.0.2mL，則該瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________________。
          若實驗測得NO的體積為95.2mL（已折算成標準狀況），請你通過數(shù)據(jù)說明Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中是否有NO產(chǎn)生____________________________________________________
          ___________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山東省棗莊市高三上學(xué)期期末測試化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）現(xiàn)有以下實驗裝置供實驗時挑選使用。
          


          


          （1）利用Cu和濃硝酸反應(yīng)制備NO2，用過氧化氫溶液和MnO2制取O2，根據(jù)反應(yīng)原理應(yīng)選用___________裝置（填序號，從A、B、C中選�。�。
          


          （2）某同學(xué)設(shè)計下列四種制備NH3的方法，不合理的是_________（填序號）
          


          


          （3）欲用石灰石和濃鹽酸反應(yīng)制取純凈干燥的CO2氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序為______________→G→___________________。
          


          用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出的HCl優(yōu)于用水除HCl的原因是_____________________
          


          ____________________________________________________。
          


          （4）某小組為了探究Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中可能產(chǎn)生NO，設(shè)計了一連接順序為D→H→I→K的實驗裝置。
          


          ①檢驗這一裝置氣密性的方法是________________________________________________
          


          __________________________________________________________________________，
          


          ②反應(yīng)開始前通入N2的目的是______________________________________________，
          


          ③反應(yīng)結(jié)束，若H瓶中溶液體積為100mL，從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol·L—1NaOH溶液進行滴定，兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98%mL和17.0.2mL，則該瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________________。
          


          若實驗測得NO的體積為95.2mL（已折算成標準狀況），請你通過數(shù)據(jù)說明Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中是否有NO產(chǎn)生____________________________________________________
          


          ___________________________________________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年山東省濟南市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：
          


          


              回答下列問題：
          


            
（1）上述實驗所涉及的反應(yīng)中，有一個反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：              
 。
          


             （2）實驗室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
          


          溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
          


                   
（填寫儀器名稱）。
          


             （3）某同學(xué)用右圖所示裝置進行過濾操作。
          


                 
①請指出其中的錯誤之處：                     
；
          


          ②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是             
。
          


             （4）某同學(xué)用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實驗向溶液Y中通入NH3和CO2
          


          


                  ①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：
          


                  a.NH4Cl   
b.CaCO3（塊狀）   c.Ca（OH）2    
d.NaOH
          


          e.濃氨水   
f.稀鹽酸     g.稀硫酸
          


                 
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為     和     
（用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為      
和      （用藥品序號填空）。
          


          ②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是       
（填序號）。
          


                  A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
          


          B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2
          


          C．由KMnO4分解制O2
          


          D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
          


          E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2
          


                  ③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                   
。
          


          ④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                   
；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為      。（離子的濃度用符號[NH+4]和[SO2-4]表示）
          


           
          

			
          

			
          
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