【題目】下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物的歸類，完全正確的是（ ）
A | B | C | D | |
強電解質(zhì) | Fe | NaCl |
|
|
弱電解質(zhì) |
|
|
|
|
非電解質(zhì) | 蔗糖 |
| 苯 |
|
混合物 | 堿石灰 | 膽礬 | 碘酒 | 液氯 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、鹽等；
水溶液中能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括大多數(shù)有機物、非金屬氧化物等；
由兩種或者兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物。
A．鐵是單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，A錯誤；
B．二氧化碳是非電解質(zhì)，硫酸鋇為強電解質(zhì)，膽礬是純凈物，B錯誤；
C．碳酸鈣為強電解質(zhì)，碳酸是弱電解質(zhì)，苯是非電解質(zhì)，碘酒為混合物，C正確；
D．水是弱電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，是純凈物，D錯誤。
答案選C。
全程金卷系列答案
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如下圖所示：
已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為：
。
II．
III．
試回答下列問題：
（1）①的反應(yīng)類型為____________，G的分子式為____________。
（2）若1 mol
可轉(zhuǎn)化為1 mol A和1 mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
（3）反應(yīng)②為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為__________；撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
（4）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
（5）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為碳60%，氫8%，氧32% 。D有多種同分異構(gòu)體，其中屬于鏈狀酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_______種（考慮順反異構(gòu)）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下面是利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程。
已知：①Fe3+ Cu2+ 開始沉淀的pH分別2．7、5．4，完全沉淀的pH分別為3．7、6．4;
②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20
（1）溶解操作中需要配制含銅64g/L的硫酸銅溶液100L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為 Kg。
（2）氧化步驟中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為①
②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+
（3）若要檢驗調(diào)節(jié)pH后溶液的Fe3+是否除盡，方法是 ；氧化后需要將溶液進行稀釋，稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過 mol·L-1。
（4）固體I的主要成分除 FeAsO4外還有 ，操作Ｉ為
（5）利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅（含鐵、銀雜質(zhì)）制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是
A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合價為+2、+3
B.過程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 轉(zhuǎn)移 1 mol 電子
C.過程Ⅱ的化學(xué)方程式為 3FeO+H2O
Fe3O4+H2↑
D.該過程總反應(yīng)為 2H2O═2H2↑+O2↑
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向一容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA與3molB，在一定條件下反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g），△H >0，達到平衡后容器內(nèi)壓強是開始時的84％。若加入某種催化劑后反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.由圖可知，加入催化劑之后，原反應(yīng)分成了兩步，第一步反應(yīng)較慢
B.若40s后達到平衡，則用A表示該反應(yīng)的速率為0.01molL-1min-1
C.當容器c(B)/c(A)不再改變時，不能說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
D.達到平衡時，C的體積分數(shù)約為25％
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是( )
A.
互為同系物
B.乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體
C.分子組成為C4H8O2，其中屬于酯的結(jié)構(gòu)有4種
D.具有相同的分子通式的有機物一定是同系物
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化是什么(填在橫線上)。
A．縮小體積使壓強增大______________________________________________________。
B．體積不變充入N2使壓強增大________________________________________________。
C．體積不變充入氬氣使壓強增大_______________________________________________。
D．壓強不變充入氬氣使體積增大_______________________________________________。
E．增大體積使壓強減小_______________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)，(正反應(yīng)吸熱),實驗測得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響,下列說法正確的是（ �。�
A.設(shè)K為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則有K=k逆/k正
B.容器Ⅱ中起始反應(yīng)正向進行最終達到平衡
C.達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)大于50％
D.當溫度改變?yōu)?/span>T2時，若T2＞T1，則k逆/k正＞1.25
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑（主要成份為Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd 流程如圖：
說明：上述流程中焙燒溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致硫酸銨固體的分解。
（1）焙燒時產(chǎn)生氣體X的結(jié)構(gòu)式為________。
（2）水浸分離中，濾渣Pd的顆粒比較大，一般可以采用的分離方法是_________ (填字母）
A.過濾 B.抽濾 C.傾析 D.滲析
（3）寫出酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方式______(已知氯鈀酸為弱酸)
（4）某同學(xué)在實驗室用如下圖所示裝置完成Pd的熱還原實驗，并計算濾渣中 (NH4)2PdCl6的百分含量（濾渣中的雜質(zhì)不參與熱還原反應(yīng)）。
①寫出熱還原法過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
②i.將石英玻璃管中（帶開關(guān)；K1和K2)(設(shè)為裝置A )稱重，記為mi g。將濾渣 [(NH4)2PdCl6]裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。
ii.連接好裝置后，按d→ → →b→ →e(填標號)順序進行實驗。_______
a.關(guān)閉K1和K2 b.熄滅酒精燈 c.點燃酒精燈，加熱
d.打開K1和K2 e.稱量A f.緩緩?fù)ㄈ?/span>H2 g.冷卻至室溫
iii.重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。
③根據(jù)實驗記錄，計算濾渣中（NH4)2PdCl6的百分含量__________[列式表示，其中(NH4)2PdCl6相對分子質(zhì)量為355]。
④實驗結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)試管右端有少量白色固體，可能是____(填化學(xué)式）,這種情況導(dǎo)致實驗結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
