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          最近《科學(xué)》雜志評(píng)出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是
          A．水的電離過(guò)程是放熱的過(guò)程B．水的電離和電解都需要電
          C．冰熔化成水是一個(gè)吸熱的過(guò)程D．加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          電離是吸熱的，A不正確。電離不需要通電，B不正確。熔化需要吸熱，C正確。水能電離出氫離子和OH－，所以酸或堿能抑制水的電離，鹽類(lèi)的水解能促進(jìn)水的電離，但并不是所有的電解質(zhì)都能破壞水的電離平衡，例如；氯化鈉等，D不正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          美國(guó)學(xué)者米勒在一燒瓶中模擬原始大氣的成分充入CH4、NH3、H2、水蒸氣等氣體經(jīng)連續(xù)7天電火花放電后獲得了氨基酸，此實(shí)驗(yàn)為無(wú)機(jī)小分子生成有機(jī)小分子創(chuàng)造了條件，證明了生命起源是通過(guò)化學(xué)過(guò)程而進(jìn)行的。該實(shí)驗(yàn)的機(jī)制是（ ）
          A．火花放電發(fā)出的光加速了化學(xué)反應(yīng)
          B．通過(guò)電場(chǎng)將氣電離或斷開(kāi)化學(xué)鍵
          C．提供能量使氣體分子能級(jí)增大
          D．通過(guò)電場(chǎng)使氣體分子加速碰撞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是
          A．σ鍵一般能單獨(dú)形成，而π鍵一般不能單獨(dú)形成
          B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
          C．CH3－CH3．CH2＝CH2．CH≡CH中σ鍵都是C－C鍵，所以鍵能都相同
          D．碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，碳碳叁鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是
          A．C2H2B．K2O2C．N2D．CH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)。溫度為時(shí)，平衡常數(shù)溫度調(diào)至時(shí)，。下列說(shuō)法不正確的是
          A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．由到是降溫過(guò)程
          C．時(shí)，增大不變D．時(shí)，的轉(zhuǎn)化率比時(shí)小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
          A．KOH、H2SO4、NH4ClB．CaO、Na2CO3、NH4HCO3
          C．K2O2、NaOH、K2SO4D．HclO、Al2O3、MgCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中正確的是
          A．乙烯中C＝C的鍵能是乙烷中C－C的鍵能的2倍
          B．氮?dú)夥肿又泻?個(gè)s鍵和2個(gè)p鍵
          C．N－O鍵的極性比C－O鍵的極性大
          D．NH4＋中4個(gè)N－H鍵的鍵能不相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列反應(yīng)中，生成物能量總和高于反應(yīng)物能量總和的是（ ）
          ①Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)    H=-216kJ·mol-1   
          ② CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)      H=+178.5kJ·mol-1
          ③ H2(g)+I2(s)=HI(g)     H=+53kJ·mol-1
          ④ H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    H=-57.2kJ·mol-1
          A．①④B．②③C．②④D．①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)之為有效碰撞。

          (1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
                      （選填“A”、“B”或“C”）；
          (2)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                      ；
          (3)過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖；
          (4)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
          化學(xué)鍵
          		C－H
          		Cl－Cl
          		C—Cl
          		H—Cl
          鍵能/ kJ·mol–1
          		X
          		243
          		330
          		432
           
          已知：反應(yīng)CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，則上表中X＝                   。
          

			
          

			
          
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