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          在某溫度下，H2和I2各0．10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)  2HI(g)，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，測得c(H2)=0．008 mol?L-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ）
          A．40　　　B．62．5　　　C．0．25　　　　D．4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：平衡時，c（H2）=0．008mol?L-1，則：
           H2（g）+I2（g）?2HI（g），
          開始（mol/L）：0．01    0．01     0
          變化（mol/L）：0．002   0．002    0．004
          平衡（mol/L）：0．008   0．008    0．004
          故平衡常數(shù)k= c2(HI)/ c(I2)?c(H2)=0．0042/0．008×0．008=0．25。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
          （1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
          ①上述離子方程式中x＝________；
          ②每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol；
          （2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，化學(xué)方程式為　　　　　　　。
          高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+ CO（g）   Fe（s）+CO2（g）+Q
          已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
          溫度/℃
          		1000
          		1115
          		1300
          平衡常數(shù)
          		4.0
          		3.7
          		3.5
           
          （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_             ；Q    0（填“>”、“<”或“=”）；
          （4）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是             ；
          A．提高反應(yīng)溫度         B．移出部分CO2
          C．加入合適的催化劑     D．減小容器的容積 
          （5）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此時v正             v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。經(jīng)過l0 min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v （CO2）=               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上制取三氧化硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)     △H=－198kJ·mol-1
          （1）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是       (填序號)。
          A．每生成1mol SO3的同時生成0．5mol O2
          B．容器中混合氣體的密度不變
          C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
          D．容器中氣體總壓強不變
          （2）400℃，1．01×105Pa下，上述反應(yīng)中n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是        (填序號)。

          A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
          B．點c處反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．點d和點e處的n(O2)相同
          D．500℃，1．01×105Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，n(SO3)比圖中e點的值大
          （3）已知該反應(yīng)的K(400℃)=7200mol-1·L。在400℃時，容積為1．0L的密閉容器中充入0．05mol SO2(g)和0．03mol O2(g)，反應(yīng)一段時間后，有0．04mol SO3生成。此時，該反應(yīng)      (填“是”、“否”或“無法判斷”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到
          原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是  
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．(a+b)>(c+d)
          C．Z的體積分?jǐn)?shù)變大D．X的轉(zhuǎn)化率變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，xA + yBzC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：
          （1）若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、x之間的關(guān)系是x + y  z；
          （2）已知C是氣體，且x + y ＝ z，如果加壓時平衡發(fā)生移動，則平衡必向 　   方向移動，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是_____________________；
          （3）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為   　　　    ；
          （4）加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是         反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是
          A．平衡不發(fā)生移動　　B．平衡沿著逆反應(yīng)方向移動
          C．正逆反應(yīng)速率都增大　D．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某反應(yīng)aA(g) +bB(g) cC(g)  ΔH ="Q" 在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度（T1 和T2 ）及壓強（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

          A．T1＜T2， P1＜P2 ，a+b＞c ，Q＞0
          B．T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b＜c ，Q＜0
          C．T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＜c， Q＞0
          D.  T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＞c ，Q＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
          （1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。

          ①該反應(yīng)△H       0，△S       0(填“>”或“<”)，則該反             自發(fā)進(jìn)行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）實際生產(chǎn)條件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，選擇此壓強的理由是           。
          （2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c(CO)="0.l" mol·L -1。
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            ：
          ②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是               （填序號）。
          A．氫氣的濃度減少 
          B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          C．甲醇的物質(zhì)的量增加
          D．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          ③若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為         ，且欲使開始時該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在平衡體系2NO+O2 2NO2中通入18O組成的氧氣，重新達(dá)到平衡后，則18O
          A．只存在于O2中 
          B．只存在于NO2中
          C．只存在于O2和NO2中
          D．存在于NO、O2、NO2
          

			
          

			
          
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