Question

某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄=2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L^－1，鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液。回答下列問題：

(1)發(fā)生氧化反應的燒杯是________(填“甲”或“乙”)。
(2)外電路的電流方向為：從________到________。(填“a”或“b”)
(3)電池工作時，鹽橋中的SO₄^2—移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
(4)甲燒杯中發(fā)生的電極反應為______________________________。

Answer 1

(1)乙　(2)a　b　(3)乙
(4)MnO₄^—＋8H^＋＋5e^－=Mn^2＋＋4H₂O

根據(jù)氧化還原反應可知：甲燒杯中石墨作正極，發(fā)生還原反應，電極反應為：MnO₄^—＋8H^＋＋5e^－=Mn^2＋＋4H₂O；乙燒杯中石墨作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為Fe^2＋－e^－=Fe^3＋，外電路電流方向從正極流向負極，即從a到b。電池工作時，鹽橋中的陰離子移向負極，陽離子移向正極，即SO₄^2—移向乙燒杯。