Question

下列框圖中涉及的物質(zhì)是中學化學常見的．其相互轉化關系如圖所示．已知：單質(zhì)A在單質(zhì)G中能燃燒，其產(chǎn)物溶于水得L；固體單C可以在B中燃燒；A、B、G通常為氣態(tài)單質(zhì)．請回答有關問題：
（1）寫出B、L的名稱：B______、L______；寫出F在工業(yè)上的任何兩點用途______．
（2）寫出③的化學方程式______．
（3）說出形成單質(zhì)C的元素在元素周期表的位置，第______周期，第______族．
（4）將E通入到某種棕黃色的溶液中也有L、F生成．其反應的離子方程式為______．
（5）寫出④反應的化學方程式______．

Answer 1

解：框圖中涉及的物質(zhì)是中學化學常見，A、B、G通常為氣態(tài)單質(zhì)．說明是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)A在單質(zhì)G中能燃燒，其產(chǎn)物溶于水得L；判斷A為氫氣，G為氯氣，L為氯化氫；固體單質(zhì)C可以在B中燃燒；說明B為氧氣；BDE反應生產(chǎn)成本F，B是O2，D為水，和E反應，證明E一定是還原性的氧化物，說明固體C單質(zhì)是硫，依據(jù)轉化關系D為水，E為SO₂；依據(jù)B+D+E→F可知，F(xiàn)為H₂SO₄；D+C+G→F+L，H₂O+S+Cl₂→H₂SO₄+HCl；綜合上述可以推斷：A、H₂；B、O₂；C、S；D、H₂O；E、SO₂；F、H₂SO₄；G、Cl₂；L、HCl；
（1）依據(jù)上述分析判斷，B為：氧氣、L為鹽酸，F(xiàn)是硫酸在工業(yè)上的任何兩點用途為：制化肥、炸藥、農(nóng)藥、染料、鹽類、精煉石油、除銹、制揮發(fā)性酸等，故答案為：氧氣 鹽酸
制化肥、炸藥、農(nóng)藥、染料、鹽類、精煉石油、除銹、制揮發(fā)性酸等；
（2）③的化學方程式是B+D+E→F，化學方程式為：2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄；故答案為：2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄；
（3）形成單質(zhì)C是硫，硫元素在元素周期表的位置第三周期 第ⅥA族，故答案為：第三周期 第ⅥA族；
（4）將SO₂氣體通入到某種棕黃色的溶液中也有HCl、H₂SO₄生成，說明棕黃色溶液是三價鐵離子，反應的離子方程式為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
故答案為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
（5）反應④是D+C+G→F+L，H₂O+S+Cl₂→H₂SO₄+HCl；配平書寫化學方程式為：3Cl₂+S+4H₂O=6HCl+H₂SO₄；故答案為：3Cl₂+S+4H₂O=6HCl+H₂SO₄．
分析：A、B、G通常為氣態(tài)單質(zhì)．說明是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)A在單質(zhì)G中能燃燒，其產(chǎn)物溶于水得L；判斷A為氫氣，G為氯氣，L為氯化氫；固體單質(zhì)C可以在B中燃燒；說明B為氧氣；BDE反應生產(chǎn)成本F，B是O₂，D為水，和E反應，證明E一定是還原性的氧化物，說明固體C單質(zhì)是硫，依據(jù)轉化關系D為水，E為SO₂；依據(jù)B+D+E→F可知，F(xiàn)為H₂SO₄；D+C+G→F+L，H₂O+S+Cl₂→H₂SO₄+HCl；綜合上述可以推斷：A、H₂；B、O₂；C、S；D、H₂O；E、SO₂；F、H₂SO₄；G、Cl₂；L、HCl；依據(jù)判斷出的物質(zhì)進行分析判斷和解答．
點評：本題考查了物質(zhì)轉化關系的應用，物質(zhì)性質(zhì)的綜合運用，主要是分析清楚反應關系，結合物質(zhì)是中學化學常見的物質(zhì)進行推導判斷，關鍵是氧化還原反應的判斷應用．