某興趣小組設(shè)計出下圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應實驗.以探究化學實驗的綠色化.(1)實驗前.關(guān)閉活塞b.試管d中加水至浸沒長導管口.塞緊試管c和d的膠塞.加熱c.其目的是 .(2)在d中加適量NaOH溶液.c中放一小塊銅片.由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸.c中反應的化學方程式是 .再由a向c中加2mL蒸餾水.c中的實驗現(xiàn)象是 .(3)下表是制取硝題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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某興趣小組設(shè)計出下圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。

（1）實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是__________。
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是______________________。
再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是_____________。
（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是_____，理由是_______。

方案	反應物
甲	Cu、濃硝酸
乙	Cu、稀硝酸
丙	Cu、O₂、稀硝酸

（4）該小組同學向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO₄，由a向c中加入濃鹽酸。觀察到的實驗現(xiàn)象是_________；該小組同學實驗目的是_________，但此實驗的不足之處是_____________________。

（1）檢查裝置氣密性
（2）Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；反應變緩，氣體顏色變淡
（3）丙；耗酸量最少，無污染
（4）c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色；證明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂；沒有處理尾氣

解析

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

(20分)某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl₂的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：

（1）下列方法中，可制得的正確組合是__________。
①MnO₂和濃鹽酸混合共熱；   ②MnO₂、NaCl和濃硫酸混合共熱：
③NaClO和濃鹽酸混合；      ④K₂Cr₂O₇和濃鹽酸混合：
⑤KClO₃和濃鹽酸混合共熱；   ⑥KMnO₄和濃鹽酸混合。
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥ D．全部可以
（2）寫出實驗室制取Cl₂的離子方程式____________。
（3）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應制得Cl₂的體積（標況下）總是小于1.12L的原因是_________________________________________。
（4）①裝置B的作用是__________________________________。
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是________________________。
③裝置E的作用是_____________________。
（5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確像最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置__________與________之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為____________。
A．濕潤的淀粉KI試紙B．氫氧化鈉溶液
C．濕潤的紅色布條    D．飽和的食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。
實驗Ⅰ：反應產(chǎn)物的定性探究。
實驗裝置如圖所示：（固定裝置已略去）

（1）A中反應的化學方程式為                                            。
（2）F燒杯中的溶液通常是               。
（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是
                                                                   。
（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                                                                                                       。
（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為                                                                                                                                。
實驗Ⅱ：反應產(chǎn)物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。
資料1：

硫酸/mol·L^－1	黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃	黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
15	約150	約236
16	約140	約250
18	約120	不消失

資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質(zhì)為Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是 __。
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol/L
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
（7）為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次實驗平均消耗該Na₂S₂O₃溶液V mL。若反應消耗銅的質(zhì)量為a g，則硫酸銅的產(chǎn)率為 _。（已知：2Cu²^＋＋4I^－===2CuI＋I₂，2S₂O

＋I₂===S₄O

＋2I^－）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（l）寫出裝置A中所發(fā)生的化學反應
（2）裝置B中盛放試劑是
（3）點燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)
生              （填寫反應現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式
（4）已知Cu₂O是一種紅色固體物質(zhì), 在高溫條件下可由CuO分解得到：4CuO＝2Cu₂O+O₂↑，生成的Cu₂O 也能被NH₃還原。當C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量。若反應前固體質(zhì)量為16g，反應后稱重固體質(zhì)量減少2．4g。通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是                   （用化學式表示）
（5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（16分）某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應。其實驗過程如下。

操作	現(xiàn)象
a．用干燥潔凈的燒杯取約10 mL濃硝酸，加熱。
b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。	紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。

（1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發(fā)生多個化學反應。
①碳與濃硝酸的反應，說明濃硝酸具有性。
②反應產(chǎn)生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解，寫出反應的化學方程式。
（2）實驗現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。小組同學為了研究助燃氣體是O₂還是NO₂，設(shè)計了以下實驗。
Ⅰ.制取NO₂氣體。
①在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO₂的裝置簡圖(夾持儀器略)。

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO₂，反應生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽，寫出這兩種鹽的化學式          。
Ⅱ.探究實驗。
實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO₂氣體的集氣瓶中。
實驗現(xiàn)象：木炭在NO₂氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。
①根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出碳與NO₂氣體反應的化學方程式     。
②試分析：是否需要增加帶火焰的木炭與純凈O₂反應的實驗      。
③通過實驗探究，你認為助燃氣體是什么，簡述理由     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（11分）氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設(shè)計了如下裝置：

請回答：
（1）A裝置中的試劑是                    ，B裝置的儀器名稱是               。
（2）寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是                                    ；若反應中能產(chǎn)生560mL純凈氣體（標準狀況下），則至少需要12mol/L的濃鹽酸      mL。
（3）裝置E中盛放的試劑是                 ，其作用是                    。
（4）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應的化學方程式                           。
（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl₂，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有          的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為了探究AgNO₃的熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗。用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO₃固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。

(1)裝置B的作用是。
(2)經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O₂，其驗證方法是。
(3)【查閱資料】Ag₂O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag₂O可溶于氨水。
【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag₂O；ⅲ.Ag和Ag₂O。
【實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。

實驗編號	操作	現(xiàn)象
a	加入足量氨水，振蕩	黑色固體不溶解
b	加入足量稀硝酸，振蕩	黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生

【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是 (填實驗編號)。
【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出AgNO₃固體熱分解的產(chǎn)物有。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學興趣小組欲設(shè)計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產(chǎn)生。（假設(shè)氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中溶液的體積變化）試回答下列問題：

(1)在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C三個裝置后，進入裝置D中的氣體是       （填化學式），通入該氣體的目的是               ；進行此步操作時應關(guān)閉   （填“K₁”“K₂”或“K₃”，下同），打開                   。
(2)若裝置C的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則裝置B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是               。
(3)關(guān)閉K₁、K₂，打開K₃，由分液漏斗向裝置D的試管中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結(jié)束后，再通過分液漏斗向裝置D的試管中加入CCl₄至滿。則裝置D的試管中一定發(fā)生的離子反應方程式為                       。
(4)從裝置E所得溶液中取出25．00 mL，用0．1000 mol/L的NaOH溶液進行中和，當恰好呈中性時消耗NaOH溶液18．00mL ，則裝置E中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為         。
(5)實驗前量氣管的液面讀數(shù)為368．50 mL，實驗后量氣管的液面讀數(shù)為224．00 mL。則上述銅和一定量的濃硝酸反應中       （填“有”或“無”）NO生成，寫出推導過程              。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。設(shè)計裝置如下(忽略裝置中空氣的影響)，請回答下列問題：

（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是_________________。
（2）裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式是_______________。
（3）推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是________；C裝置的作用是________。
（4）裝置D中除生成NaNO₂外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學式是________；可以通過適當改進，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請你提出改進方法：______________________。
（5）已知：亞硝酸是弱酸，不穩(wěn)定，室溫下存在反應3HNO₂=HNO₃＋2NO↑＋H₂O；在酸性溶液中，NO₂^-可將MnO₄^-還原為Mn²^＋且無氣體生成。
①寫出檢驗D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法：_________________；
②E裝置中試劑X可以是________。

A．稀硫酸	B．酸性高錳酸鉀溶液
C．稀硝酸	D．水

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