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          (16分)可逆反應2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g) ΔH＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施，試回答：(1-4題填“增大”、“減小”、或“不變”)
          (1)降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率__  _____，平衡常數(shù)K           
          (2)保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量______________
          (3) 保持容器體積不變，加入Cl2，則Cl2的轉(zhuǎn)化率_________，平衡常數(shù)K      
          (4)若恒溫恒容，反應從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質(zhì)量____。
          （5）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？______________________，原因是_______；
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)減小 減小   (2) 不變   (3) 減小 不變    (4) 減小
          （5）沒影響；催化劑只能改變化學反應的速率和途徑，不能改變化學反應始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對反應熱沒有影響
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (16分)可逆反應2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)  ΔH＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施，試回答：(1-4題填“增大”、“減小”、或“不變”)
          (1)降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率__   _____，平衡常數(shù)K           
          (2)保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量______________
          (3) 保持容器體積不變，加入Cl2，則Cl2的轉(zhuǎn)化率_________，平衡常數(shù)K       
          (4)若恒溫恒容，反應從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質(zhì)量____。
          （5）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？______________________，原因是_______；
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年云南省玉溪一中高二上學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          （每空2分，共16分）某研究性學習小組為合成1－丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
          CH3CH===CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH：
          CO的制備原理：HCOOHCO↑＋H2O，并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2－丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫出化學方程式： ____________________________________________________________________________。
          (2)若用以上裝置制備H2，在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。
          (3)制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________(填序號)
          ①飽和Na2SO3溶液�、谒嵝訩MnO4溶液�、凼宜、軣o水CuSO4�、萜芳t溶液
          (4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應該采用的適宜反應條件是________。
          a．低溫、高壓、催化劑                    b．適當?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑                    d．適當?shù)臏囟取⒊�、催化�?br />(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，為純化1－丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO＋NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓ ；②沸點：乙醚34℃，1－丁醇118℃，并設計出如下提純路線：

          試劑1為________，操作1為________，操作2為________，操作3為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆云南省高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          （每空2分，共16分）某研究性學習小組為合成1－丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
          


          CH3CH===CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH：
          


          CO的制備原理：HCOOHCO↑＋H2O，并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。
          


          


          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>


          (1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2－丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫出化學方程式：
____________________________________________________________________________。
          


          (2)若用以上裝置制備H2，在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。
          


          (3)制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________(填序號)
          


          ①飽和Na2SO3溶液�、谒嵝訩MnO4溶液　③石灰水�、軣o水CuSO4�、萜芳t溶液
          


          (4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應該采用的適宜反應條件是________。
          


          a．低溫、高壓、催化劑                   
b．適當?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?/p>


          c．常溫、常壓、催化劑                   
d．適當?shù)臏囟�、常壓、催化�?/p>


          (5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，為純化1－丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO＋NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓
；②沸點：乙醚34℃，1－丁醇118℃，并設計出如下提純路線：
          


          


          試劑1為________，操作1為________，操作2為________，操作3為________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆云南省高二5月月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)可逆反應2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2
(g)  ΔH＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施，試回答：(1-4題填“增大”、“減小”、或“不變”)
          


          (1)降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率__   _____，平衡常數(shù)K           

          


          (2)保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量______________
          


          (3) 保持容器體積不變，加入Cl2，則Cl2的轉(zhuǎn)化率_________，平衡常數(shù)K       
          


          (4)若恒溫恒容，反應從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質(zhì)量____。
          


          （5）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？______________________，原因是_______；
          


           
          

			
          

			
          
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