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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				

          具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素的離子和的離子半徑相比較，前者和后者的關(guān)系是
          

          A．前者大
          

          B．相等
          

          C．后者大
          

          D．不能確定
          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知短周期元素的離子．aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?海南模擬）已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?石景山區(qū)一模）已知短周期元素的四種離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知短周期元素的離子 A2+，B+，C3-，D- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的離子是同周期中離子半徑最小的，F(xiàn)原子中共有6個(gè)未成對(duì)電子．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：A
          H
          H
          、C
          Na
          Na
          、E
          S
          S
          、F
          Cr
          Cr
          ．
          （2）元素A和元素B可以形成A2B物質(zhì)甲，寫(xiě)出甲的分子式
          H2O
          H2O
          ，甲為
          極性
          極性
          （填“極性”或“非極性”）分子．
          （3）元素A和元素E形成化合物乙，用電子式表示化合物乙
          ；常溫下甲為液態(tài)，乙為氣態(tài)，試解釋原因
          甲分子間存在氫鍵，乙分子間無(wú)氫鍵
          甲分子間存在氫鍵，乙分子間無(wú)氫鍵
          ．
          （4）元素A與元素C形成化合物丙，丙的水溶液顯堿性，試用化學(xué)方程式解釋其原因：
          NaH+H2O=NaOH+H2↑
          NaH+H2O=NaOH+H2↑
          ．
          （5）元素C、元素D的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （6）寫(xiě)出元素F的外圍電子排布式
          3d54s1
          3d54s1
          ．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案