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          某研究性學(xué)習(xí)小組對“鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物”進行了探究。其實驗過程：取一小塊鈉在空氣中加熱片刻后與一定量的水反應(yīng)，收集到168 mL氣體(標準狀況下)，在一定條件下將其引燃，恰好完全反應(yīng)。下列說法錯誤的是                                   (　 　)
              
          A．燃燒時出現(xiàn)黃色的火焰
              
          B．將燃燒的產(chǎn)物溶于水發(fā)生置換反應(yīng)，有單質(zhì)H2和O2產(chǎn)生
              
          C．燃燒產(chǎn)物中過氧化鈉的質(zhì)量為0.39 g
              
          D．燃燒產(chǎn)物中鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?常州三模）粗鹽提純的研究．
          【有關(guān)資料】
          

          


          
化學(xué)式
CaCO3
CaSO3
CaC2O4
Mg（OH）2
          

          
Ksp
4.96×10-9
4.96×10-9
2.34×10-9
5.61×10-12
          某研究性學(xué)習(xí)小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究，并提出一些新的方案．已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），該小組設(shè)計流程如下：

          【設(shè)計除雜過程】
          （1）操作①中需要使用的玻璃儀器有
          燒杯
          燒杯
          、
          玻璃棒
          玻璃棒
          ．操作②的名稱為
          過濾
          過濾
          ，若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是
          換過濾器并重新進行過濾操作
          換過濾器并重新進行過濾操作
          ．
          （2）混合液A的主要成分是
          NaOH、Na2CO3
          NaOH、Na2CO3
          ．（填化學(xué)式）
          【檢驗除雜效果】
          （3）為檢驗溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：
          步驟一：檢驗Mg2+是否除盡．向其中一支試管中加入
          NaOH
          NaOH
          溶液（填化學(xué)式），看是否有沉淀生成．
          步驟二：檢驗Ca2+是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是
          C
          C
          （填字母）．
          A、Na2CO3       B、Na2SO3        C、Na2C2O4
          【獲取純凈食鹽】
          （4）對溶液B加熱并不斷滴加6mol?L-1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是
          除去NaOH和Na2CO3
          除去NaOH和Na2CO3
          ．
          （5）將溶液C倒入
          蒸發(fā)皿
          蒸發(fā)皿
          （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到
          蒸發(fā)皿中有大量固體析出
          蒸發(fā)皿中有大量固體析出
          時（填現(xiàn)象），停止加熱．
          【問題討論】
          （6）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需要加熱，目的是
          加快沉淀生成
          加快沉淀生成
          ，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在
          5.61×10-8mol?L-1
          5.61×10-8mol?L-1
          以下．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究．某高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
          

          
熔點/℃
660
2054
1535
1462
          

          
沸點/℃
2467
2980
2750
-
          Ⅰ．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的溶點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？答
          合理
          合理
          （填“合理”或“不合理”）
          （2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ，反應(yīng)的離子方程式為
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO
           
          -
          2
          +3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO
           
          -
          2
          +3H2↑
          ．
          （3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是
          B
          B
          （填序號）．
          A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液
          Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上這的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如右圖所示，試回答下列問題：
          （1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          H++OH-═H2O
          H++OH-═H2O
          ．
          （2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的最沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          NH4++OH-═NH3?H2O
          NH4++OH-═NH3?H2O
          ，上述現(xiàn)象說明溶液中的離子結(jié)合OH-的能力最強的是
          H+
          H+
          最弱的是
          NH4+
          NH4+
          （填離子符號）
          （3）B與A的差值為
          0.008
          0.008
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究．
          （1）提出假設(shè)：①氣體產(chǎn)物是CO2．
          ②氣體產(chǎn)物是CO．
          ③氣體產(chǎn)物是
           
          ．
          （2）設(shè)計方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

          （3）查閱資料
          氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣，該反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          （4）實驗步驟
          ①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
          ②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
          ③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
          ④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
          ⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
          步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為
           
          ．
          （5）數(shù)據(jù)處理
          試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析判斷，前面的假設(shè)
           
          （填①、②、③）是正確的．寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SPO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究．
          精英家教網(wǎng)
          Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
          ①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
          ②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）：
          ③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；
          ④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
          （1）裝置C的作用為
           
          ．
          （2）測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為
           
          ．
          （3）若將H2換成CO，則還需補充
           
          裝置．
          Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定
          精英家教網(wǎng)
          （4）步驟④中煮沸的作用是
           
          ．
          （5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
           
          ．
          （6）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是
           
          ．
          a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
          b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
          c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
          d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
          e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
          f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
          （7）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
           
          ．
          Ⅲ．（8）由I、II可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
          

          
熔點/℃
660
2054
1535
1462
          

          
沸點/℃
2467
2980
2750
--
          Ⅰ．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？答：
           
          （填“合理”或“不合理”）
          （2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
           
          ，反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是
           
          （填序號）．
             A．濃硫酸   B．稀硫酸  C．稀硝酸      D．氫氧化鈉溶液
          Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．則B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
           
          mol．
          

			
          

			
          
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