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          鈉與水反應的離子方程式是______．在探究金屬鈉與水反應（如圖）的實驗過程中，某課外小組同學記錄了如下實驗現(xiàn)象和實驗結論：
          ①有堿生成    ②溶液變紅   ③鈉四處游動   ④鈉浮在水面上  ⑤有氣體產(chǎn)生  ⑥鈉的密度比水小  ⑦鈉熔成光亮的小球  ⑧反應放熱，鈉熔點低
          請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢◤蘑佟嘀羞x擇，填序號）：
          

          


          
實驗現(xiàn)象
⑦
______
③
______
          

          
實驗結論
______
⑥
______
①
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          鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以其離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
          ⑦鈉和水反應是放熱反應，放出的熱量使鈉熔成小球，說明鈉的熔點較低，故選⑧；
          ⑥鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，故選④；
          ③鈉四處游動，鈉和水反應生成的氫氣使鈉受力不均勻而使鈉四處游動，故選⑤；
          ①有堿性，鈉和水反應生成氫氧化鈉而使其溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色，故選②；
          故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，⑧，④，⑤，②．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學設計了圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請回答：
          （1）若A為濃氨水，B為燒堿，C為AlCl3溶液，打開分液漏斗旋塞，燒瓶中即有氨氣生成，
          原因是
          在氨水中有下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，NaOH固體溶于水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時增大了溶液中的c（OH-），促使化學平衡逆向移動；
          在氨水中有下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，NaOH固體溶于水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時增大了溶液中的c（OH-），促使化學平衡逆向移動；
          （結合離子方程式回答）．一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是
          有白色沉淀產(chǎn)生
          有白色沉淀產(chǎn)生
          ，
          發(fā)生反應的離子方程是
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          ．
          （2）利用該裝置設計實驗證明醋酸、碳酸、苯酚的酸性強弱，若B為碳酸鈉，A與B發(fā)生反應的離子方程式是
          CO32-+2CH3COOH→2CH3COO-+H2O+CO2↑
          CO32-+2CH3COOH→2CH3COO-+H2O+CO2↑
          ，能得到的相應結論是
          醋酸酸性強于碳酸；
          醋酸酸性強于碳酸；
          ；試管中出現(xiàn)渾濁，依據(jù)此現(xiàn)象能否得出相應的結論，請簡述理由：
          不能，因為醋酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的醋酸也可以和苯酚鈉溶液發(fā)生反應，生成苯酚
          不能，因為醋酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的醋酸也可以和苯酚鈉溶液發(fā)生反應，生成苯酚
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列反應的離子方程正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：022
			
          

						
          用砂紙擦后的鎂帶丐沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水鈉與潤滴有酚酞的冷水反應鎂帶與2mol·L-1鹽酸反應鋁條與2mol·L-1鹽酸反應向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至過量
          

          A. 浮于水面，熔成閃亮的小球，四邊游動，逐漸縮小，溶液變紅色
          

          B. 產(chǎn)生大量的氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
          

          C. 反應＋分劇烈，產(chǎn)生的氣體可燃
          

          D. 劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可燃
          

          E. 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
          

          F. 生成淡黃色沉淀
          

          （3）實驗內容：
          

          實驗方案　　　　　　　　　　　　　　　　 實驗現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　  有關化學方程
          

          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    
          

          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   
          

          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   
          

          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   
          

          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   
          

          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   
          

          （4）實驗結論：________。
          

          （5）問題討論：①請從結構理論上簡單說明上述結論的原因。
          

          ②請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質遞變規(guī)律。
          

          現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)：
          

          元素編號
          

          元素性質　　　　  ①　　　　   ②　　　　   ③　　　　    ④　　　　   ⑤　　　　   ⑥　　　　   ⑦　　　　   ⑧
          

          原子半徑
          

          （10-10m）　　  0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82
          

          最高和最
          

          低化合價　　　　　　　　　　　　 +2　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +7　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +3
          

          　　　　　　　　　　    -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  -3　　　　    -1　　　　　　　　　　　　   -3　　　　    
          

          試回答下列問題：
          

          （1）上述元素中處于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置為________。
          

          （2）上表中某兩種元素，形成的分子中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結構，寫出其電子式________。
          

          （3）元素①⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化，合物與水反應的，離子方程式：________。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：058
			
          

						
          

          判斷下列反應是否為離子方程，是離子反應的寫出其離子方程式
          

          (1)與鹽酸制備氣體
          

          _______________________________________________________
          

          (2)白磷在氧氣中燃燒
          

          _______________________________________________________
          

          (3)鈉與水反應
          

          _______________________________________________________
          

          (4)還原
          

          _______________________________________________________
          

          (5)實驗室用Zn與稀硫酸反應制氫氣
          

          _______________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：專項題
				題型：填空題
			
          

						
          寫出下列方程式
          （1）實驗室制氯氣的化學方程式_______________________ 
          （2）氟氣與水反應的化學方程式_______________________ 
          （3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____________________ 
          （4）氯氣與溴化鈉溶液反應的離子方程式______________________ 
          （5）鐵與氯氣的反應化學方程________________________ 
          

			
          

			
          
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