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          I．如圖所示，在光照條件下，將盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有飽和食鹽水的燒杯中進(jìn)行實驗，對實驗現(xiàn)象及產(chǎn)物分析錯誤的是_________。 
          A．混合氣體的顏色變淺，量筒中液面上升 
          B．量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴，應(yīng)是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物
          C．燒杯中有白色固體物質(zhì)析出
          D．甲烷與氯氣反應(yīng)后的產(chǎn)物只有CCl4 
          

          Ⅱ．根據(jù)烯烴的性質(zhì)回答下列問題。
          (1)一瓶無色氣體，可能含有CH4和CH2=CH2其中的一種或兩種，與一瓶Cl2混合后進(jìn)行光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴。①由上述實驗現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4，你認(rèn)為是否正確，為什么？__________________。②上述實驗中可能涉及的反應(yīng)類型有________________。
          (2)含有的化合物與CH2=CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物。①廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其聚合的化學(xué)方程式是__________________________。 ②電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯它是由_____________________（寫結(jié)構(gòu)簡式）聚合而成的。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ⅰ.BD 
          Ⅱ.(1)①不正確，因為CH2=CH2與Cl2可以發(fā)生加成反應(yīng)，而使黃綠色逐漸褪去，生成的也是無色油狀液體；②取代反應(yīng)、加成反應(yīng) 
          (2)①
          ②
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2007?資陽二模）某學(xué)生用如圖所示裝置制取氯氣，并收集氯氣進(jìn)行實驗．清回答下列問題：
          （1）裝置A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          MnO2+4H++2C1-
            △  
          .
           
          Mn2++C12↑+2H2O
          MnO2+4H++2C1-
            △  
          .
           
          Mn2++C12↑+2H2O

          （2）裝置 B 如圖所示放置，則連接 A 的導(dǎo)管口是（填管口字母）
          b
          b
          ；
          （3）實驗中可觀察到C 處石蕊試液的現(xiàn)象是
          先變紅后褪色
          先變紅后褪色
          ，其原因是
          C中生成的氯化氫溶液使石蕊變紅色，生成的次氯酸具有漂白性使紅色褪去
          C中生成的氯化氫溶液使石蕊變紅色，生成的次氯酸具有漂白性使紅色褪去
          ；
          （4）取出 B 中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的燃燒實驗：首先進(jìn)行的操作是
          用坩堝鉗夾住一束銅絲灼燒
          用坩堝鉗夾住一束銅絲灼燒
          ，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中；實驗過程中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細(xì)沙，你認(rèn)為
          不需要
          不需要
          （填“需要”或“不需要”），理由是
          實驗過程中生成的是棕黃色煙，不是溫度較高的固體熔融物，不會炸裂瓶底
          實驗過程中生成的是棕黃色煙，不是溫度較高的固體熔融物，不會炸裂瓶底
          ；
          （5〕Cl2可與甲苯在光照條件下反應(yīng)生成一氯甲苯，一氯甲苯進(jìn)一步水解，可得某種香精的原料苯甲醇．為了獲得較純的一氯甲苯，同時回收未反應(yīng)的甲苯應(yīng)采用
          分餾
          分餾
          方法將其分離，在分離時需要的玻璃儀器有
          BDFHIK
          BDFHIK
          （填序號）．
          A．分液漏斗 B．酒精燈 C．鐵架臺 D．蒸餾燒瓶 E．短頸漏斗 F．水冷凝管
          G．玻璃捧  H．溫度計 I．尾接管 J．燒杯  K．錐形瓶．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?廣東）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I，II，III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示．
          （1）在0-30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ從大到小的順序為
          VⅢ＞VⅡ＞VⅠ
          VⅢ＞VⅡ＞VⅠ
          ；
          反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第
          Ⅱ
          Ⅱ
          種催化劑的作用下，收集的CH4最多．
          （2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），該反應(yīng)的△H=+206kJ?mol-1
          ①在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）
          ②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          （3）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1
          寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式
          CO2（g）+3H2O（g）═2O2（g）+CO（g）+3H2（g）△H=+1008 kJ?mol-1
          CO2（g）+3H2O（g）═2O2（g）+CO（g）+3H2（g）△H=+1008 kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用．
          I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
          （1）向1L恒容密閉容器中充人CO和H2O（g），800℃時測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．
          

          


          
t/min
0
1
2
3
4
          

          
n（H2O）/mol
0.600
0.520
0.450
0.350
0.350
          

          
n（CO）/mol
0.400
0.320
0.250
0.150
0.150
          則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           
          ．
          （2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mol H2，此時υ（正）
           
           υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
          Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1．
          （3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          （4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對制備甲醇反應(yīng)的影響
           
          ．
          Ⅲ．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
          （5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時的負(fù)極反應(yīng)方程式
           
          ．
          （6）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時，生成NaOH
           
          g．
          Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一．
          （7）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
          a．6CO2+6H2O
          光照/葉綠素
            C6H12O6+6O2
          b．2CO2+6H2
          催化劑
          .
          △
          C2H5OH+3H2O
          c．CO2+CH4
          催化劑
          .
          △
          CH3COOH
          d．2CO2+6H2
          催化劑
          .
          △
          CH2=CH2+4H2O
          以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是
           
          ，反應(yīng)b中理論上原子利用率為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（選修）試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。
          


          


          （1）在0-30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為        
 ；
          


          反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第     種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
          


          （2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),該反應(yīng)的ΔH=+206 kJ•mol-1將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          


          （3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) 
ΔH=－802kJ•mol-1
          


           寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式                                          

          


           
          

			
          

			
          
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