Question

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物的粒子共六種：SO₃^2-、I₂、H⁺、SO₄^2-、I^-、H₂O，已知該反應(yīng)中I₂只發(fā)生如下過(guò)程：I₂→I^-，下列判斷不正確的是（　　）

A．該反應(yīng)體系所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，SO₃^2-為還原產(chǎn)物

B．該反應(yīng)的離子方程式為：SO₃^2-+I₂+H₂O?SO₄^2-+2I^-+2H⁺

C．利用該體系內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的原理可用于測(cè)定Na₂SO₃變質(zhì)情況

D．根據(jù)該體系的反應(yīng)可推知氧化性：I₂＞H₂SO₄（稀）

Answer 1

分析：在碘單質(zhì)到碘離子的變化過(guò)程中，碘單質(zhì)表現(xiàn)了氧化性，做氧化劑，一定和一種還原劑發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)來(lái)解答．

解答：解：A、該反應(yīng)體系所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，碘單質(zhì)表現(xiàn)了氧化性，做氧化劑，亞硫酸根具有還原性，易被氧化為硫酸根，所以SO₃^2-為還原劑，硫酸根是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)是單質(zhì)碘和亞硫酸根離子之間的反應(yīng)，其離子方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺，故B正確；
C、Na₂SO₃變質(zhì)的過(guò)程能將碘單質(zhì)還原為碘離子，而碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)，所以該體系內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的原理可用于測(cè)定Na₂SO₃變質(zhì)情況，故C正確；
D、在反應(yīng)SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即：I₂＞H₂SO₄（�。�，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的綜合知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．