Question

【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2 ， CO2 ， SO2 ， NO，CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：

下列說法不正確的是（ ）
A.固體Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空氣，且需過量
C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D.處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O

Answer 1

【答案】B
【解析】解：工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3 ， 氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2 ， X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體2含有CO、N2 ， 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，A．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3 ， 因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3 ， 故A正確；
B．由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2 ， X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯誤；
C．氣體2含有CO、N2 ， 經(jīng)捕獲劑得到氮氣和CO，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C正確；
D．NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O，故D正確．
故選B．
工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3 ， 氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2 ， X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體2含有CO、N2 ， 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，以此解答該題．