Question

【題目】PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名稱：四草酸鉀）是一種分析試劑。室溫時(shí)，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(HC2O)>c(K+)>c(H2C2O4)

B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O)=c(HC2O)

C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)

D.0.1mol·L-1PT與0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合，溶液中水的電離程度比純水的大

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A．H2C2O4的第一步電離程度大于第二步電離程度，鉀離子不電離也不水解，且，則水解平衡常數(shù)Kh＝ ＜Ka1，說(shuō)明的電離程度大于水解程度，所以c（ ）＞c（K＋）＞c（H2C2O4），故A正確；

B．Ka2＝ ＝104.19，0.1molL1PT中滴加NaOH至溶液pH＝4.19，則c（）＝，故B正確；

C．水解平衡常數(shù)Kh＝ ＜Ka2，說(shuō)明的電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則加入的n（NaOH）大于n（KHC2O4H2C2O42H2O），則c（K＋）＜c（Na＋），故C錯(cuò)誤；

D.0.1molL1PT與0.1molL1KOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成KHC2O4，因的電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，其對(duì)水的電離的抑制作用大于促進(jìn)作用，所以其溶液中水的電離程度小于純水，故D錯(cuò)誤；

故選：CD。