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          有100mL3mol?L-1NaOH溶液和100mL1mol?L-1AlCl3溶液按如下兩種方法進行實驗：①將NaOH溶液逐漸滴加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液逐漸滴加到NaOH溶液中。比較兩次實驗的結(jié)果是               （   ）
          A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等B．現(xiàn)象不同，沉淀量相等
          C．現(xiàn)象相同，沉淀量不等D．現(xiàn)象不同，沉淀量不等
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4.6gNa和2.7gAl同時加入到足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋定容為500mL。下列說法不正確的是
          A．所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1
          B．反應(yīng)中消耗的水的質(zhì)量是加入的Al的質(zhì)量的2倍
          C．所得溶液中AlO2－的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
          D．反應(yīng)中放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校研究性學習小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

          （1）從過程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2 ，除去少量Ca（OH）2的方法是先將沉淀加入到盛有        飽和溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)       、       （填操作方法）可得純凈的Mg（OH）2。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                                 。
          （2）右圖是該校研究性學習小組設(shè)計進行過程③的實驗裝置圖。其中裝置A的作用是               。若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是                 。

          （3）寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式               。該過程得到的鎂蒸氣需要在特定的循環(huán)中冷卻，應(yīng)選用        （填試劑名稱）作冷卻劑。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂4％～6％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了多種實驗方案，其中之一是：將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。按要求填寫下列空白：
          1.稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。
          ⑴實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是                          。
          ⑵為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V ≥              mL。
          2.過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將         。
          (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          3. NaOH溶液的濃度可用稀硫酸測定，欲用質(zhì)量分數(shù)98％（密度為1．84 g/cm3）的濃硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL�；卮鹣铝袉栴}：
          ⑴需要用量筒量取濃硫酸     mL。
          ⑵配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是     。
          A．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2cm時。
          B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次。
          C．將冷卻的稀硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
          D．根據(jù)計算，用量筒取一定體積的濃硫酸。
          E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。
          F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻。
          G．用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
          ⑶下列操作，使制得的稀硫酸溶液濃度偏小的是    （填寫編號）。
          A．用量筒量取一定液體時，俯視液面讀數(shù)。
          B．在容量瓶定容時俯視刻度線。
          C．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒。
          D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干。
          E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是 
          A．消耗鋁的質(zhì)量相等
          B．NaOH溶液和鹽酸的體積相等
          C．兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
          D．反應(yīng)中生成的NaAlO2和AlCl3物質(zhì)的量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用氯化鋁制取的純凈的硝酸鋁的最佳方法是             （  ）
          A．用氯化鋁與純硝酸反應(yīng)
          B．用氯化鋁溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)
          C．用氯化鋁溶液與氫氧化鈉反應(yīng)，過濾得沉淀再加純HNO3
          D．用氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)，過濾得沉淀再加純HNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol/L，c（Cl－）＝1.3mol/L，要使Mg2＋轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，并使Mg2＋、Al3＋分離開來，4mol/L NaOH溶液的最少用量為                        （   ）
          A．140mLB．120mLC．11mLD．80mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鎂粉是焰火、閃光粉、鞭炮中不可缺少的原料,工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種冷卻劑中冷卻。下列可作冷卻劑的是：  ①空氣  ②二氧化碳  ③氬氣  ④氫氣  ⑤氮氣  ⑥水
          A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是
          

			
          

			
          
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